第一章选修四化学反应与能量变化练习题.doc

第一节　化学反应与能量的变化1．已知热化学方程式：2H2 g ＋O2 g 2H2O l 　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式：2H2O l 2H2 g ＋O2 g 　ΔH2＝？的说法中正确的是 A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零 C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应可表示36 g水分解时的热效应 ．已知： 1 H2 g ＋O2 g H2O g 　ΔH1＝a kJ·mol－1 2 2H2 g ＋O2 g 2H2O g 　ΔH2＝b kJ·mol－1 3 H2 g ＋O2 g H2O l 　ΔH3＝c kJ·mol－1 4 2H2 g ＋O2 g 2H2O l 　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是 A．a c 0 B．b d 0C．2a＝b 0 D．2c＝d 0 ．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2 g ＋O2 g SO3 g ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2 g ＋O2 g SO3 g ΔH＝－196.6 kJ·mol－1．已知H2 g ＋Cl2 g 2HCl g ΔH＝－184.6kJ/mol，则HCl g H2 g ＋Cl2 g 的ΔH为 A．＋184.6 kJ/mol B．－92.3 kJ/molC．－369.2 kJ/mol D．＋92.3 kJ/mol ．红磷P s 和 Cl2 g 发生反应生成 PCl3 g 和 PCl5 g 。反应过程和能量关系如图所示 图中的△H表示生成 l mol 产物的数据 。 根据上图回答下列问题： 1 P和Cl2反应生成PC13的热化学方程式是___________________。 2 PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是___________________。 ．依据事实，写出下列反应的热化学方程式 1 1 L 1 mol/L KOH溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ热量。 2 1 mol葡萄糖[C6H12O6 s ]在人体中完全氧化，生成CO2 g 和H2O l 产生2800 kJ热量。 ．在相同条件下，下列两个反应的反应热分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2 g ＋O2 g 2H2O g 　ΔH1；2H2 g ＋O2 g 2H2O l 　ΔH2则 A．ΔH2 ΔH1　　　B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1 ΔH2 D．无法比较 ．1.00 L 0.5 mol/L NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．NaOH aq ＋HCl aq NaCl aq ＋H2O l ΔH＝＋28.7 kJ/mol B．NaOH aq ＋HCl aq NaCl aq ＋H2O l ΔH＝－28.7 kJ/mol C．NaOH aq ＋HCl aq NaCl aq ＋H2O l ΔH＝＋57.4 kJ/mol D．NaOH aq ＋HCl aq NaCl aq ＋H2O l ΔH＝－57.4 kJ/mol ．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式。 H＋ aq ＋OH－ aq H2O l 　ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 A．ΔH1 ΔH2 ΔH3 B．ΔH1 ΔH3 ΔH2C．ΔH1 ΔH2 ΔH3 D．ΔH1 ΔH3 ΔH2 实验 次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 ．实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 完成下列问题： 1 实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是__________________，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是__________________________。 2 经数据处理，t2