第一节化学反应与能量的变化(第2,3课时).doc

仙源学校讲学稿 课题：第一节 化学能与热能（第2课时） （必修4 第一节 化学反应与能量变化 热化学反应方程式） 【学习目标】　 1.了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。 2.通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应反应热的实验方法。 3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。 【重点·难点】　 1.热化学方程式的书写 2.中和热的测定。 【知识梳理】 一．热化学方程式 (1)概念 能表示参加反应 和 的关系的化学方程式。 (2)特点(与化学方程式比较) ①指明了反应时的 和 ，若在常温常压时进行的反应，可不注明。 ②在化学方程式右边注明ΔH的“ ”、“ ”和 。 ③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的 。常用 、 、 分别表示固体、液体和气体。 (3)意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。 如H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1表示在 ℃、 kPa下， mol H2与 mol O2完全反应生 mol液态水时 的热量是285.8 kJ。 【书写热化学方程式注意的问题】 (1)注意ΔH的符号 ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为 。 (2)注意测定条件 反应热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。绝大多数ΔH是在25℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。 (3)注意物质的聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH也不同。因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“ ”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 (4)注意化学计量数 ①化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以为整数或分数 。 ②由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数必须与ΔH相对应： a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的 。 b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值 ，符号 。 (5)注意ΔH的单位 ΔH的单位“kJ·mol－1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。 (6)热化学方程式一般不写反应条件。 二．ΔH的大小比较 不仅比较数值，“+”、“ -”也参与比较。（与数学中的正、负数大小比较差不多） 如 ΔH1＝＋11 kJ·mol－1、ΔH2＝＋101 kJ·mol－1 、ΔH3＝－144 kJ·mol－1 则：ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 【当堂训练】 1.判断正误。 （1）热化学方程式和化学方程式一样都仅表示物质的变化（ ） （2）写热化学方程式时都必须要注明温度和压强（ ） （3）C2H5OH(l)和表示的物质状态相同2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) H＝ 1 (1)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，68 kJ热量。 (2)1 mol Cu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，157 kJ的热量。 4.已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) H＝－4b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) H＝+2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) H＝－2b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) H＝+b kJ·mol－1 5.下列说法正确的是（ ） A.8g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出445KJ的热量，则甲烷的燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) H＝－445 kJ·mol－1 B.已