酸碱盐典型例题解析.doc

酸、碱、盐典型例题解析 例1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（? ） A．Zn(NO3)2?????B．CuSO4????????C．FeCl3???????D．Al2(SO4)3 分析：根据金属与酸发生置换反应的规律，金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属，铜是氢后的金属，铜与酸不能发生置换反应。B应排除。从酸来说，盐酸或稀硫酸能发生置换反应，而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应，A应排除。在置换反应中铁生成正二价的化合物，所以C应排除。D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。正确答案为D。 例2．在硝酸银和硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后向滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（?? ） A．铜和铁????? B．铁和银?????????? C．银????? D．铜和银 ?分析：根据金属和盐溶液的反应规律。在金属活动性顺序表中， 铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序FeCuAg，金属的活动性差异越大，置换反应越容易发生。所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，若还有Fe粉，则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中仍有Ag+，而Fe已全部消耗掉，那么置换出的金属只能是Ag，而没有Cu。 ?例3．a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物，它们的溶液相互反应时关系如下： (1) +b = c+H2O? (2)c+H2SO4= d+a? (3)e+AgNO3= AgCl↓+c? 下列推断正确的是： ?A． a是硝酸，e是氯化钡???????????? B． a是硝酸，e是硝酸钡 ?C． a是硝酸，e是盐酸?????????????? D． a是盐酸，b是氢氧化钠 分析：此题用类推法分析。已知a、b、c、d、e都是化合物，因而三个化学反应都属于复分解反应，根据复分解反应发生的条件，有水或有气体，或有沉淀生成，此反应就可以发生。从第（3）个方程式可推知，e中有氯离子，c中有NO3－，从第（2）个方程式可知c中的阳离子是Ba2+，c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀，所以c为Ba(NO3)2，d和a是BaSO4、HNO3。而（3）中的e则为BaCl2，从第（1）个方程式可知，能生成Ba(NO3)2和水，即盐和水的反应物定是酸和碱，所以a是HNO3,b是Ba(OH)2， A答案正确。 ?例4． A、B、C、D四种物质符合下列反应关系： (1)B+H2 = 单质A+H2O? (2)B+H2SO4 = C+ H2O? (3)C+NaOH = 蓝色↓D+Na2SO4 试判断出它们的物质名称：A???? ；B????? ；C????? ；D???? ； ?分析：此题的突破口在（3）中的蓝色沉淀D，从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D为氢氧化铜，根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜，然后顺藤摸瓜，推出（2）中的B物质中一定含有铜元素，且能和硫酸反应生成硫酸铜和水，一定是碱或碱性氧化物，而D已是氢氧化铜，所以B肯定是氧化铜，则（1）中还原出的A是铜。于是答案就显而易见：?????? A—铜；B—氧化铜；C—硫酸铜；D—氢氧化铜。 ?例5．有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液，各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种，现将瓶内溶液各取少许，进行两两混合实验，实验结果如下表所示（说明：表中“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成，“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成），试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液（写化学式） ? A ? ? ― B ? ↓ ↓ C ? ↓ ↑ ↓ D ? ― ― ― ↓ E A???? ；B???? ；C???? ；D???? ；E???? 。 ?分析：推断此类题有两种方法： ?方法一：根据上图找出突破口在D，D能和三种物质生成沉淀，和一种物质产生气体，据题可知D为Na2CO3，则B为盐酸，能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO3，那么A则应是BaCl2，E为Ca(NO3)2。 ?方法二：一般采用将给定的物质横纵同序排列，将两两混合，写出相应的反应现象，然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。 ? AgNO3 BaCl2 Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl AgNO3 ?????????? ↓ ↓ ― ↓ BaCl2 ↓ ? ↓ ― ― Na2CO3 ↓ ↓ ? ↓ ↑ Ca(NO3)2 ― ― ↓ ? ― HCl ↓ ― ↑ ― ? 例6．要完成下列变化，通过一步反应不能实现的是（?? ） A．Ba(OH)2→NaOH????????B．Cu(NO3)2→CuCl2 C．MgCO