i原子晶体(自创).ppt

原子晶体 一、原子晶体 1、定义： 2、最小微粒： 3、微粒之间的作用： 4、气化或熔化时破坏的作用： 二、原子晶体的共性 硬度大，熔沸点高（一般2000℃以上），难溶，导电性差。 四、原子晶体的判定 原子晶体 五、决定原子晶体熔沸点及硬度大小的因素 共价键的强弱 —— 共价键越强，物质的熔沸点越高，硬度越大 5、原子晶体的共性 1、定义： 2、最小微粒：原子 3、微粒之间的作用关系： —— 共价键 7、原子晶体判定方法： 考考你 1、下列物质： MgO、H2O、 SiC、 CH3CH2OH 、Na2SO4、 Ne （1）、属于原子晶体的是？ （2）、直接由原子晶体构成的晶体是？ （3）、由原子构成的分子晶体是？ （4）、极性分子构成的晶体是？ （5）、含共价键的离子晶体是？ （6）、在一定条件下能导电而不发生化学反应的是？ （7）、受热融化后，化学键不被破坏的是？ （8）、受热需要克服共价键的是？ （9）、上述式子既表示化学式又表示分子式的是？ 8、(2010·全国理综Ⅰ，13)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　 　 ) A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 10、下列物质：①白磷　②金刚石　③石墨　④二氧化硅⑤甲烷　⑥四氯化碳　⑦铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(　　 ) A．①②④⑤⑥⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑦ D．③④⑦ 11、Al和Si、Ge和As在元素周期表的金属和非金属过渡位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题： (1)As的价层电子构型为__________。 (2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6 ℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________。 (3)超高导热绝缘耐高温纳米材料氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似。在四大晶体类型中，AlN属于_________晶体。 (4)SiCl4常用作烟雾剂，因为Si存在3d空轨道，能同H2O发生反应而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其反应原理_______________________________ ________________________________________________________________________。 石墨晶体结构 返回 * 思 考与交流 CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。 原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 原子 共价键 共价键 三、原子晶体的结构特点 109o28′ 共价键 【问题探究1】金刚石的结构 1、在金刚石晶体中每个碳原子周围紧邻的碳原子有多少个？ 2、在金刚石晶体中每个碳原子连接有几个共价键？ 3、在金刚石晶体中碳原子个数与C-C共价键个数之比是多少？ 4 4 1:2 考考你： 9、则C原子数与C-C键数之比为_____。 1/2 1 1:2 6 12 6 4、晶体中的最小环为 元环 5、每个C原子被 个六元环共有 6、每个C-C键被 个六元环共有 7、每个环平摊的C原子数为___? 8、每个环平摊的C-C键数为____? 180o 109o28′ Si O 共价键 【问题探究2】水晶的结构 1、在SiO2晶体中每个硅原子周围紧邻的氧原子有多少个？ 2、每个氧原子周围紧邻的硅原子有多少个？ 3、在SiO2晶体中硅原子与氧原子个数之比是多少？ 4 2 1:2 考考你： 12 1/2 1 6、晶体中的最小环为 元环 7、平均每个环平摊 个Si原子 8、平均每个环平摊 个O原子 5、在SiO2晶体中每个硅原子连接有几个共价键？ 4 4、每个氧原子连接有几个共价键？ 2 最小微粒： 原子 典型物质： 金刚石，晶体硅、锗，SiO2晶体、SiC及Si3N4等 一般2000℃以上 熔点： 熔点从高到低的顺序是： 金刚石＞碳化硅＞晶体硅 一般键长越短，共价键越强 1、怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降? 2．“具有共价键的晶体叫做原子