高一化学暑期习题.doc

《微观结构与物质的多样性》强化练习 1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为 ( ) A He B He C He D e 2、A、B、C为主族元素的三种原子，它们都能形成离子，且离子均具有相同的电子层结构，其中A的离子半径大于B的离子半径，C的原子半径最小，则A、B、C的原子序数大小不可能为（ ） A A＜B＜C B B＜C＜A C A＜C＜B D C＜A＜B 3、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2－和M＋的电子数之差为8。下列说法中正确的是： ( ) A.　A和M原子的电子数之和可能为11 B.　A和M的原子序数之差为8 C.　A和M原子的最外层电子数之差为7 D.　A和M原子的最外层电子数之和为8 4．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 B．Y、Z和W的阴离子半径依次增大 C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 D．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 5、下列说法正确的是（） A ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 6、下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N: 7、下列说法正确的是( ) A 原子晶体中只存在共价键 B 稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 8、下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4 C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2 10、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题： 五种元素的名称：A_______，B________，C_________，D________，E________。 (2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。 (3)B单质在D单质中燃烧，生成物的化学式为______________。 (4)A与E形成的化合物的电子式是______________，在物质的分类中属于________。 (5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是__________________，有关反应的离子方程式为___________________。 化学反应的速率和限度强化练习 1．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H2O）表示，则正确的关系是 （ ） A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO） 2．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应 A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是 （ ） A.B物质的量浓度 B.混合气体的密度 C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量 3．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是 A．0.1mol.L-1.min-1 B．0.2mol.L-1.min-1 C．0.3mol.L-1.min-1 D．0.6mol.L-