高三化学(苏教版)总复习同步练习1-2-1-1.doc

(时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题 1．将氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确的是(　　) 选项 氯水滴入下列溶液中 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 褪色 氯水具有酸性 C 紫色石蕊试液 先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI－淀粉溶液 变蓝色 Cl2具有氧化性 [解析]A项为Cl2的氧化性；B项也可能是次氯酸的漂白性；C项主要为盐酸的酸性和次氯酸的漂白性。 [答案]D 2．下列说法正确的是(　　) A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 B．欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 C．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与NaOH反应导致溶液碱性减弱所致 D．将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现 [解析]A中，久置氯水中的次氯酸见光会分解，溶液中次氯酸的浓度逐渐减小，使氯气与水反应趋于完全，最终溶液变为稀盐酸，有酸性而无漂白性，因此向其中滴入紫色石蕊试液，溶液只变红而不褪色。B中，氯化氢极易溶于水而被去，氯气虽然在水中有一定溶解度，但在饱和食盐水中的溶解度很小，故可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体。C中，溶液红色褪去是由于氯水中的次氯酸漂白酚酞而不是氯气消耗氢氧化钠所致。D中，因氯水中存在H＋，滴入碳酸钠溶液中，H＋会与碳酸根离子反应得到二氧化碳气体。 [答案]B 3．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是(　　) A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 B．每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 mol C．每生成1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 [解析]1 mol MnO2氧化2 molHCl，另外2 mol HCl起酸的作用，生成盐，故MnO2是氧化剂，一部分浓盐酸是还原剂，另一部分浓盐酸起酸的作用。 [答案]C 4．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。则合理的操作顺序是(　　) A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ [解析]从海带中提取碘经历以下步骤：海带的灼烧，海带灰的溶解、过滤，海带中I－的氧化，I2的萃取分液。 [答案]B 5．(2010·全国Ⅰ，12)一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于(　　) A．31　　B．53　　C．23　　D．12 [解析]该题考查物质反应和化学计算，尤其是原子守恒法在该题中的应用。若生成的PCl3的物质的量为n1 mol，PCl5的物质的量为n2 mol，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1 mol＋n2 mol＝n(P)、3n1 mol＋5n2 mol＝n (Cl)，可得n1＝0.006 mol、n2＝0.002 mol，故两者的物质的量之比接近31。 [答案]A 6．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是(　　) ①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③② [解析]AgNO3溶液与氯水中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO平衡右移直至反应完全不再有Cl2，所以乙中为①；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO无色溶液，所以甲中为②。 [答案]B 7．(2010·上海，18)图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是(　　) A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 [解析]烧瓶中的反应为：3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl，故烧瓶中出现白烟，无红棕色；该反应中NH3表现还原性。故选B。 [答案]B 8．下列物质不会因见光而分解的是(　　) A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO [解析]硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3(浓)4NO2↑＋O2↑＋2H2O；碘化银见光分解的化学方程式为2AgI2Ag＋I2；次氯酸见光分解的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。碳酸氢钠受热才分解。 [答案]A 9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液　⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白