高三化学(苏教版)总复习同步练习1-3-1.doc

(时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题 1．镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是(　　) ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④水 A．①④　　　　　　　　B．②③ C．①③ D．②③④ [解析]镁能与CO2反应而铝不能，铝能与NaOH溶液反应而镁不能。 [答案]C 2．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，很快铝箔表面生出“白毛”，红墨水水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A．从溶液中取出的铝箔上附有少量液态汞 B．“白毛”的快速形成，可能是铝箔表面形成原电池 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 [解析]铝、铝置换出的汞与盐溶液一起构成原电池，而铝在通常情况下与氧气反应很慢，A、B项对；红墨水水柱右端上升，说明铝与氧气反应放热，C项对；汞是不活泼金属，常温下难与O2反应，D项错。 [答案]D 3．(2009·上海)实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是(　　) A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO [解析]9 g铝粉可以提供1 mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。 三价Fe得到1 mol电子对应的质量为18.7 g，四价Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，故A项正确。五价V得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，三价Cr得到1 mol电子对应的质量为17.3 g, B、C两项即使9 g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18 g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，二价Fe得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉过量时，D项正确。 [答案]AD 4．下列各组物质之间的反应，调节反应物用量，离子方程式不变的是(　　) A．稀硝酸和Fe B．FeBr2溶液和Cl2 C．AlCl3溶液和NH3·H2O D．NaHCO3溶液和石灰水 [解析]选项A，Fe不过量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。选项B，Cl2少量优先氧化Fe2＋，Cl2过量再氧化Br－。选项C，无论NH3·H2O是否过量都生成Al(OH)3沉淀。选项D，NaHCO3不足，Ca(OH)2中的OH－不能完全反应，NaHCO3过量，Ca(OH)2中的OH－完全反应。 [答案]C 5．a mol Na、b mol Mg、c mol Al分别与m mol/L的V L盐酸充分反应，生成等量的n mol H2，下列有关比较肯定正确的是(　　) A．abc B．a＝2n＝b C．mV＝2n D．a≤3c [解析]当盐酸不足时，镁、铝置换出的氢气量一定相等，此时a、b、c、n之间的关系无法确定，A、B错；若反应中盐酸过量，则mV≠2n，C错；因三种金属置换出的H2的量一样多，故它们在反应中失去的电子数一样多，因钠一定可以反应完而铝可能有剩余，故有a≤3c。 [答案]D 6．下列离子方程式表达正确的是(　　) A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O B．“84消毒液”(有效成分为NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为浓HCl)混合放出氯气：ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－ C．硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－ D．向含Fe(SCN)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)3＋3OH－===Fe(OH)3↓＋3SCN－ [解析]A中氢氧化铝不溶于氨水，A错误。B中方程式两边不能同时出现H＋和OH－，B错误。C中Fe3＋与OH－不能同时出现在生成物中，C错误。D中生成Fe(OH)3沉淀会促进Fe(SCN)3电离成Fe3＋和SCN－，D正确。 [答案]D 7．(2011·4，济南)常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．原合金质量为0.92 g B．产生氧气的体积为896 mL(标准状况下) C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60 [解析]由题意知合金与水反应结束时，剩余0.02 mol NaOH，当沉淀量达到最大值时，溶液中溶质只有NaCl，由此可求出合金中含有0.04 mol(0.92 g)Na。再结合2NaOH＋2H2O＋2Al===2NaAlO2＋3H2↑