高三化学(苏教版)总复习同步练习1-4-1.doc

(时间：60分钟　分值：100分) 一、选择题 1．(2009·福建)能实现下列物质间直接转化的元素是(　　) 单质氧化物酸或碱盐 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 [解析]Si、S、Cu、Fe与O2反应生成的氧化物SiO2、SO2、CuO、Fe3O4中，只有SO2能与H2O反应， [答案]B 2．下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　) A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B．氯水和活性炭使红墨水褪色 C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 [解析]浓硫酸可吸收空气中水蒸气导致浓度降低，浓盐酸挥发出HCl导致浓度降低，A错；氯水使红墨水褪色是利用了强氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用了吸附，B错；漂白粉暴露在空气中变质的反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，HClO易分解：2HClO2HCl＋O2↑，而水玻璃暴露在空气中发生反应CO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2CO3，C错；乙炔和乙烯遇溴的四氯化碳溶液都可以发生加成反应，D正确。 [答案]D 3．下列叙述正确的是(　　) A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成 [解析]H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性， A错；SO2和BaCl2溶液不反应，B错；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。 [答案]D 4．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(　　) A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 [解析]生成了新分子，属于化学变化，A错误；它们都属于单质，C错误；空气中S会燃烧，D错误， [答案]B 5．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　　) ①过量的Zn与18 mol·L－1硫酸溶液反应　②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸反应　④过量的铜与浓硫酸反应　⑤过量的铜与稀硝酸反应　⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应　⑦常温下过量硫酸与铝反应 A．②③⑤ B．②③④⑥⑦ C．①④⑤ D．①②③④⑤ [解析]①中随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸可与锌继续反应，硫酸可反应完全；②中合成氨为可逆反应；③中MnO2不与稀盐酸反应；④中铜与浓硫酸不反应；⑤中稀硝酸可反应完全；⑥中生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行；⑦中发生钝化。 [答案]B 6．下列有关SO2性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是(　　) [解析]因SO2为酸性氧化物，遇酚酞不变色；SO2能使品红褪色；SO2具有强还原性，被HNO3氧化为SO，SO与Ba2＋生成白色沉淀；SO2与BaCl2不反应；所以选C。 [答案]C 7．(2010·北京，9)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用 NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 [解析]移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。 [答案]D 8．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是(　　) A．SO2　　　B．Fe2＋　　　C．Fe3＋　　　D．NO [解析]由最终溶液为棕黄色且再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可知SO2被氧化生成SO，Fe最终以＋3价的铁离子形式存在，所以最终被还原的是NO，所以D选项正确。 [答案]D 9．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作