高三化学周五测试.doc

7．用nA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1nA B. 1mol乙醇和1mol乙酸反应生成的水分子数为nA C. 1L 0.1mol·L－1 CH5ONa溶液中所含CH5O－个数为0.1nA D. 标准状况下，2.24L 16O2和3.6g 18O2含有氧原子均为0.2nA 8．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．H＋、I-、NO3-、SiO32- B．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO42- C．K＋、SO42-、Mg2＋、NO3- D．NH4＋、OH-、Cl-、HCO3- 9．下列实验能达到预期目的的是 A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．加热氯化铵固体制取氨气 C．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 D．滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A该方法优点是操作简便、能耗低 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 1．下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是A．工业上由硅的氧化物制备硅单质B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮的微小颗粒C．漂白粉用作疫区的环境消毒D．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂 12．用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器巳省略 ，能达到实验目的的是 22．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是 A．原子半径：D B C A B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B C D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23．下列实验操作或装置符合实验要求的是A.实验Ⅰ：排水法收集NO B.实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁 C.实验Ⅲ：收集乙酸乙酯并除去乙酸 D.实验Ⅳ：检验混合气体中的CO2和SO2、轻质碳酸镁是广泛应用于橡胶、塑料、食品和医药工业的化工产品，以卤块 主要成分为MgCl2，含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等杂质离子 为原料制备轻质碳酸镁（MgCO3·Mg OH 2·3H2O，式量：196）的工艺流程如下： 1 “氧化”一步中发生反应的离子方程式为______ _。 2 “调节pH”一步应调节溶液的pH＝9.8，能除去的杂质是______ _。表1　生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe OH 3 2.7 3.7 Fe OH 2 7.6 9.6 Mn OH 2 8.3 9.8 Mg OH 2 9.9 11.1 注：Fe OH 2沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。 3 “热解”一步温度控制在75℃左右，其原因是____ ____。 写出此反应的离子方程式 4）从“过滤2”步骤中得到的滤液中能回收的盐类物质主要有_______ 填化学式 。 5）取1.96g轻质碳酸镁于锥形瓶中，用同一浓度的盐酸进行滴定反应，数据如下： 表2 盐酸的消耗量 实验序号 轻质碳酸镁用量/g 盐酸开始读数/mL 盐酸终止读数/mL 1 1.96 1.00 11.01 2 1.96 11.10 22.03 3 1.96 22.10 32.09 依据上述实验数据，算出盐酸的物质的量浓度为 （结果保留3位有效数字）。 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知： 氢氧化物 Fe OH 3 Al OH 3 Mg OH 2 开始沉淀的pH 1.5 3.3 9.4 完全沉淀的pH 3.7 5.2 11.0 实验步骤如下： ⑴ 实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________。 ⑵ 操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________ 填序号 。 A. 小于1.5 B. 1.5～3.3 C. 7～8 D. 大于9.4 ⑶ 检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是： ⑷ 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为： ______________________，再进行____________、洗涤 、___________ 依次填写实验操作名称 。 32.实验室在没有浓盐酸的情况下,常用浓硫酸、食盐和二