高三化学选择题练习A.doc

高三化学选择题练习A 一．选择题 1. 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：Ag2S＞AgBr＞AgCl D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 2. 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1 molB发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)十D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2mol/L。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1．2 mol/L的是 A、4 mol A十2 mol B B、3 mol C+1 mol D+l mol B C、3 mol C十0.2 mol D D、1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C+0.3 mol D 3. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 A K＋一定不存在 B 100mL溶液中含0.01mol CO32－ C Cl－可能存在 D Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 4．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol／L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol／L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 A．V（NaOH）== 0时，c（H＋）== 1 × 10－2 mol／L B．V（NaOH） 10 mL时，不可能存在c（Na＋）== 2 c（C2O）+ c（HC2O） C．V（NaOH）== 10 mL时，c（H＋）== 1 × 10－7mol／L D．V（NaOH） 10 mL时，c（Na＋） c（C2O）c（HC2O） 5．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是 A 可用铁作阳极材料B 电解过程中阳极附近溶液的pH升高 C 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2 D 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2mol电子。 6. 右图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X ②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z ③W的单质是半导体材料 ④W的原子序数比Y大9 A．只有③ B．只有①③ C．只有①②③ D．①②③④ 7．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Kap大于c点对应的Kap ˉ)c(OHˉ) B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)c(N3ˉ) c(OHˉ)c(H+) D、N3ˉ与CO2含相等电子数 45.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—) 46．下列各组物质pH大于7的是 BaCl2、NaN3、NHCl B．K2C03、HCl、CaCl2 Na2C03、HNO、HCl K2S、KCl、、为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度AG）的概念AG=，则下列叙述正确的是A. 中性溶液的AG0 B. 酸性溶液的AG＜0 C. 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG12