高三复习小题训练.docx

PAGE \* MERGEFORMAT 5 化学基本理论练习 选择题（每题只有一个正确选项） 1、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．某温度时pH=6的纯水中含有10-6NA个H+ B．7.8?g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1?NA? C．在25℃、1.01×105Pa时，121g CF2Cl2所含的氯原子数为2NA D．常温下，5.6g 铁投入到足量的浓硝酸中，反应转移的电子数为0.3NA 2、下列反应的离子方程式正确的是（） A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O = Fe(OH)3↓+3H+ B．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]Cl+2H2O C．工业上制取漂白粉：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O D．NaNO2溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+ = 2Mn2++5NO3-+3H2O 3、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 4、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（） A．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的一半 B．若增大压强，则物质Y的转化率减小 C．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 D．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) 5、串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（） A．KNO3 B．NaCl C．AgNO3 D．CuCl2 6、下列叙述正确的是（） A．某溶液中所有离子的浓度大小排序是：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，则该溶液的溶质一定是CH3COONa和CH3COOHB．CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序一定为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C．常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则一定有a＝bD．常温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7 9a+b37、a molFeS与b molFeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）　　　　①(a＋b)×63 g　②(a＋b)×189 g　③(a＋b) mol　④(Vc－)molA．①④B．②③　　C．①③D． 8、关于原子轨道的说法正确的是（） A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s?轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s?轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 9、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（） A．1对 B．2对 C．3对 D．4对 10、下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B．HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D．1molD216O中所含的中子、质子、电子数均相同 11、下列结论不正确的是（） ①微粒半径：K+Al3+S2-Cl-；②氢化物的稳定性：HF HCl H2S PH3SiH4；③离子的还原性：S2-Cl-Br-I-?；④氧化性：Cl2SSeTe；⑤酸性：HClO4H2SO4 H3PO4H2CO3苯酚；?⑥非金属性：ONPSi；⑦金属性：BeMgCaKA．只有① B．①③ C?．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤12、下列有关化学用语表示正确的是( )①CSO的电子式②对硝基苯酚的结构简式： ③Cl