选修四化学反应原理必修二112导学案.doc

高二化学导学案 课题 第1章第1节 化学反应的热效应（第2课时） 2015-9-3 单位 安丘实验中学 主备 李萍 审核 学习目标 掌握热化学方程式的书写和意义。1、定义：把一个化学反应中物质的变化和 同时表示出来的式子。 在298K时，1mol H2 g 和0.5mol O2 g 反应生成1molH2O l ，放热285.8kJ。此反应的热化学方程式 。 书写热化学方程式应注意的问题：说出2NH3 g △H 298K -92.2kJ/mol 的含义： 课内探究案 【活动探究】热化学方程式1、能说出下面热化学方程式的含义吗？ H2 g +0.5O2 g H2O（l △H 298K -285.8kJ/mol 2NH3 g △H 298K -92.2kJ/mol 2、△H的单位中 mol—1的含义是什么？ 【交流研讨】1、2、归纳讨论书写热化学方程式应注意的问题： 【当堂检测】 1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ） A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量 2、在298K2molH2燃烧生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是 A、2H2+O2 2H2O ， △H -484 kJ/mol B、H2O g H2 g + 1/2O2 g △H +242 kJ·mol－1 C、2H2 g + O2 g 2H2O l ， △H -484 kJ·mol－1 D、H2 g + O2 g H2O g △H +242 kJ·mol－1．在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有： H2 g ＋O2 g H2O g ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1H2 g ＋O2 g H2O l ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 下列说法错误的是 A．H2燃烧生成1 mol H2O g 时，放出241.8 kJ的热量 B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量写出298K时，下列反应的热化学方程式 1、①在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 . 并计算4.48L（标准状况）甲烷燃烧放出的热量为 。 ② 课本P10 2题 2、含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是（ ） A、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋28.7kJ/mol B、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－28.7kJ/mol C、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝＋57.4kJ/mol D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ/mol 3、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ） A．N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋H2O（g）；ΔH ＋267 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）；ΔH －534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＋534 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g） N2（g）＋2H2O（l）；ΔH －133.5 kJ·mol－ 2