高中化学竞赛题--锌和锌的化合物.doc

中学化学竞赛试题资源库——锌和锌的化合物 A组 ．相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的下列物质反应，所得溶液的物质的量的浓度最大的是 A ZnS B ZnO C Zn(OH)2 D ZnCO3 ．含杂质M（不超过0.5g）的金属锌6g，和含杂质N（不超过0.5g）的金属铁6g，分别与足量的稀硫酸完全反应后都得到0.2g氢气，则M和N可能是 A Fe Al B Mg Cu C Cu Zn D Fe Zn ．镀锌的铁片完全溶于盐酸后，NaOH溶液，，，，，， A 62.8% B 42.1% C 30% D 24.6% ．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则合金中锌的质量分数为 A 57.25% B 42.75% C 28.63% D ABC都不正确 ．“药金”从外观上看和金（Au）相似，常被误认为是黄金，其主要成份是铜锌合金。试设计一个简单实验来区别“药金”和黄金。 ．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”。若产物的气体为N2O，稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式是 ，“烂版液”的主要成分是______和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。 在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下： ①在“烂版液”中逐渐加入6mol/L氢氧化钠溶液，用pH试纸检验，直至pH＝8为止； ②过滤后得到Zn(OH)2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀； ③用2mol/L硫酸慢慢将洗净的Zn(OH)2溶解，保持一定pH值，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。 ④在滤液中注入2mol/L的硫酸，使其pH值保持为2，将溶液小心加热，冷却后即得到ZnSO4·7H2O晶体。 在操作①中保持pH＝8的目的是 ；Cl－、NO3－是在操作 中除净的；操作③中加热的目的是 ；Fe3＋是在操作 中除去的；操作④保持pH＝2的目的是 ；操作④中所用主要仪器是 。 ．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白： （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 。甲同学的设计思路是 。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加 溶液，进而观察到的现象是 ， 。乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是 ， 。 （3）丙同用学使直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为 。获得的实验明显现象是 。 （4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象） 。 ．现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。回答下列问题： （1）加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?_______________________；反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?__________________。 （2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填人下表中（用文字说明，不必填满）： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （3）李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样口中锌的质量分数和锌的相对原子质量。 ①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?______________ ___________________ ②陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。___________________________________________________________。 B组 ．某固体单质0.56