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高考试题(福建卷)理综化学部分word(徐达月校对,含答案)
2011年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)
理科综合能力测试-化学部分
以下数据仅供解题时参考:
相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题 共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求。
6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A.CO2 CH4 N2等均是造成温室效应的气体
B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C.节能减排符合低碳经济的要求
D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
7.依据元素周期表示元素周期律,下列推断正确的是
A.H3BO3的酸性比H2CO3的强
B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C.HCl HBr HI的热稳定性依次增强
D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
8.下列关于有机化合物的认识不正确的是
A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体
C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D.在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
9.下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
10.常温下0.1mol?L-1醋酸溶液的PH=a ,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol?L-1盐酸 D.提高溶液的温度
11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动 D.总反应为:
12. 25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(),发生反应:,体系中C(Pb2+)和
C(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后,c(Pb2+)增大
B. 往平衡体系中加入少量固体后,c(Sn2)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应
D. 25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
第Ⅱ卷(非选择题 共192分)
注意事项: 用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。
23.(15分)
I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)磷元素的原子结构示意图是 。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 时,就有 20 mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O2)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O2溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为: C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:
该实验的目的是;________________
表中V2=__40___mL.
II 稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3,可用加热CeCl3??6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是___________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH?≈3. Ce5+通过下列反应形成
Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
24.(14分)
四氧化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁
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