鲁科版选修4《化学反应原理》教案12《电能转化为化学能电解》(第1课时).doc

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鲁科版选修4《化学反应原理》教案12《电能转化为化学能电解》(第1课时)

第2节 电能转化为化学能——电解 知识与能力: 通过对熔融氯化钠电解体系的分析,使学生掌握电解、电解池概念,清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极; 通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练,了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值; 通过学习电镀的内容,使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法,并进一步体会电解对人类社会的重要贡献; 通过活动探究,提高学生的实验能力和分析能力; 从能量的角度理解化学科学的重要性。 过程与方法: 采用问题驱动的方法,经联想质疑中熟知的反应切入提出问题,将学生引入本节学习;以已知离子在电场中的定向移动为起点,从而分析具体反应中阴阳离子的移向,在渐进的学习中明白电解、电解池,并学会书写电极反应式;在电解原理的应用中,要让学生明白规律是有条件限制的。 情感、态度与价值观: 进一步体会化学的魅力,激发对学习的兴趣;了解方法的重要意义,明白将来实现的重要价值。 教学重点:电解原理、电极反应 教学难点:阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式 课时安排:共5课时(新课3课时,复习练习2课时) 教学过程: (第一课时) 【联想?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式: 2Na(s)+Cl2=2NaCl(s) △H= —822.3kJ?mol—1 如果要真个反应反方向进行,则需要外界提供能量,那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。 【学生】电能。 【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能? 【学生】电能转化为化学能 【教师】对,电能转化为化学能的一中重要方法就是电解,下面我们就来学习电解。首先我们来以电解熔融NaCl了解一下电解的原理 【板书】一、电解的原理 【阅读交流】 1)、通电前,熔融氯化钠中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样? 2)、通电后,外电路上的电流方向怎样? 3)、接通电源后,熔融氯化钠中Na+、Cl-各向那个方向运动? 4)、移到两极表面的Na+、Cl-将发生什么变化? 电解熔融NaCl 【讲解】在熔融NaCl中,存在自由移动的Na+和Cl-,做杂乱无章的运动。通电后,电子由电源的负极流出,聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引,Na+要移向铁电极,做定向移动。Na+在铁电极上得到电子,Na+ + e- = Na,发生还原反应。 电子要流向正极,那么石墨电极上哪来的电子? 【学生】思考,回答 【讲解】对,Cl-要移到石墨电极上,失去电子,2Cl- — 2e- = Cl2↑,发生氧化反应。为了维持电流,Cl-要不断地失去电子,不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下NaCl就分解成了Na和 Cl2,电能就转化为化学能储存在Na和 Cl2里面了。这个过程就称之为电解。 下面我们看看有关电解的几个概念。 【板书】(一)概念 1、电解: 【讲解】能够发生电解的装置叫电解池 【板书】2、电解池: 【提问】大家结合电解熔融NaCl的例子,说说构成电解池的条件有哪些? 【学生】回答 【板书】3、构成电解池的条件: (1)外加直流电源 (2)两个固体电极 【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极,我们来看看阴阳极是怎么定义的? 【学生】阅读回答。 【讲解】结合电解熔融NaCl的例子讲解。 【板书】阴极:发生还原反应的电极。 与电源“+”相连的电极, 得到电子的电极, 阳离子移到的电极。 阳极:发生氧化反应的电极。 与电源“—”相连的电极, 失去电子的电极, 阴离子移到的电极。 (3)电解质溶液或熔融电解质 (4)构成闭合的电路 【练习】1.分析下图,属于电解池的有( ③⑥ ) 2.下列说法正确的是( ①④ ) ①电解是把电能转变成化学能; ②电解是化学能转变成电能; ③电解质溶液导电是化学变化; ④任何电解过程,必将导致氧化还原反应的发生; 【过渡】如果随便给你一个电解池,你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应呢?下面我们就来讲讲这个问题。 【板书】(二)电极产物的判断和电极方程式的书写 【讲解】要讲这个问题,首先我们得明白什么是电极反应,大家阅读课本了解一下。 【板书】1、电极反应: 【举例】2、电解熔融NaCl 【板书】阴极:2Na+ +2 e- = 2Na 阳极:2Cl- — 2e- = Cl2↑ 总方程式:2Na+

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