2013高考复习冲关习题：第2章 第3讲 氧化还原反应一卷冲关的课后练案.doc

2013高考复习冲关习题：第2章 第3讲 氧化还原反应一卷冲关的课后练案 一、选择题 本题包括10小题，每小题5分，共50分 1． 2011·上海高考 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 解析：K2FeO4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O Fe OH 3 胶体 ＋3H＋，Fe OH 3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。 答案：A 2．下列说法正确的是 A．分解反应一定是氧化还原反应 B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化 解析：分解反应CaCO3CaO＋CO2↑是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；S＋O2SO2，S是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。 答案：C 3． 2011·湖州模拟 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。 答案：D 4．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 解析：从题给信息可知2KMnO4＋16HCl 浓 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O,2FeCl2＋Cl2 2FeCl3,2KI＋2FeCl3 2KCl＋I2＋2FeCl2。则氧化性：①MnO Cl2，②Cl2 Fe3＋，③Fe3＋ I2；实验中3个反应均为氧化还原反应；实验①生成的气体是Cl2，遇到湿润的淀粉KI试纸，发生反应生成I2，I2使淀粉变蓝色；实验②证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性。 答案：A 5． 2011·湘潭模拟 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O 下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 解析：KClO3得电子被还原为ClO2，ClO2是还原产物，1 mol KClO3得1 mol电子；H2C2O4被氧化为CO2，CO2为氧化产物。 答案：A 6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋ Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋ 2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，由第一个反应可知还原性Fe2＋ Ce3＋，由第二个反应可知还原性Sn2＋ Fe2＋，所以三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn2＋ Fe2＋ Ce3＋。 答案：A 7．对于反应CaH2＋2H2O Ca OH 2＋2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。上述判断正确的是 A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤ 解析：首先分析元素化合价的变化：Ca2＋22O Ca OH 2＋22↑，所以H2O是氧化剂被还原，CaH2是还原剂被氧化，H2既是氧化产物又是还原产物。 答案：D 8．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr