2014届高三化学第二轮复习第1部分 专题1 第2讲.doc

第Ⅰ部分　专题一　第2讲 1．下列几种说法中正确的是 A．摩尔是化学上常用的一个物理量 B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol C．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 D．硫酸的摩尔质量为98 g 答案：　C 2．下列叙述正确的是 A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1 答案：　C 3． 2013·山东师大附中模拟 下列有关操作或判断正确的是 A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 解析：　定容时俯视刻度线会使所配溶液的体积偏小，浓度偏高，A错；托盘天平的精确度为0.1 g，B错；用量筒量取液体时，一般来说所量取的液体体积为量筒量程的60%左右，C错；量取一定量的液体时，仰视量筒的刻度线，会使所量取的溶液的体积偏大，最终所配溶液浓度偏高，D正确。 答案：　D 4． 2013·汕头模拟 下列有关说法正确的是 A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子 B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023 C．1 L 2 mol/L明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023 D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol/L 解析：　7.45 g NaClO的物质的量为0.1 mol，但NaClO是离子化合物，不存在NaClO分子，A项错；1个ClO－含有26个电子，B项正确；水解反应为可逆反应，Al3＋不可能完全转化为Al OH 3，并且形成的氢氧化铝胶体粒子数远远小于水解生成的Al OH 3的数目，C项错；1.00 L水配制溶液后，溶液体积不是1.00 L，D项错。 答案：　B 5． 2013·大连模拟 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B．标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA 解析：　选项A，未标明气体所处的状态，无法计算，A错误；选项B,1个丙烷分子中含有10个共用电子对，B错误；选项C，质量一定的O2和O3所含氧原子数相等，C正确；选项D，由于NH水解，所以1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.1NA，D错误。 答案：　C 6． 2013·临沂模拟 下列说法正确的是 设NA表示阿伏加德罗常数的值 A．80 ℃时，1 L pH＝1的硫酸溶液中，含有0.2NA个H＋ B．4.6 g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA 解析：　A项，1 L pH＝1的硫酸溶液中，c H＋ ＝0.1 mol·L－1，n H＋ ＝0.1 mol，与硫酸是二元酸无关；B项，Na2O和Na2O2中阳离子均为Na＋，阴离子分别为O2－和O，阳离子与阴离子的个数比均为2∶1，B项正确；C项，忽视了氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；D项，忽视了水分子的存在。 答案：　B 7． 2013·唐山模拟 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2 L气体 标准状况下 　②常温常压下，16 g O2和16 g O3含氧原子数均为NA　③标准状况下，22.4 L CH3CH2OH中含有的碳原子数为2NA　④6.5 g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1NA　⑤10.6 g Na2CO3粉末中含有CO数为0.1NA A．②④⑤　　 B．①③⑤ C．①②④⑤ D．①②③ 解析：　①用铜作电极电解饱和氯化钠溶液，阳极是铜失电子转化成Cu2＋，阳极得不到氯气，错误；②16 g O2的物质的量为0.5 mol，含氧原子数为NA,16 g O