5个题组突破阿伏加德罗常数的综合应用.doc

5个题组突破阿伏加德罗常数的综合应用 1．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3(　　)(2)常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5(　　)(3)标准状况下己烷中含共价键数19NA(　　)(4)常温常压下氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数为2(　　)(5)标准状况下所含的氧原子数目为(　　)考查气体摩尔体积适用条件的常设角度(1)只给出物质的体积而不指明物质的状态或者标准状况下物质的状态不为气体。如CCl、水、液溴、SO、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。(2)给出非标准状况下气体的物质的量或质量干扰学生正确判断误以为无法求解物质所含的粒子数实质上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。常温常压下由N与CO组成的混合气体含有的原子数目为 (　　)常温常压下和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1(　　)标准状况下二氯甲烷的分子数约为4个(2010·四川理综)(　　) 2．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)18 g D2O所含的电子数为10(　　)(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4(　　)(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3(　　)(4)12 g金刚石中含有的共价键数为2(　　)(5)12 g石墨中含有的共价键数为1.5(　　)(6)31 g白磷中含有的共价键数为1.5(　　)考查物质结构的常设角度(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D、、H、—OH等。(2)物质中所含化学键的数目：如H、C＋2中化学键的数目分别为3、3＋1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO和N、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒N2、CO、C等。苯含有C===C双键的数目为3(2013·江苏化学)(　　)乙烯和环丁烷(C)的混合气体中含有的碳原子数为2 (　　)常温常压下乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 (　　)中所Na＋的最外层电子总数为8×6.02×10(　　)羟基中电子数为10(2010·江苏化学)(　　)中含有电子数为(2010·上海)(　　)1.00 mol NaCl中含有6.02×10个NaCl分子(2011·新课标全国卷)(　　) 3．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)1 mol Na与足量O反应生成Na和Na的混合物转移的电子数为(　　)(2)1 mol Na2O2与足量CO充分反2NA(　　)(3)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应转移3个电子(　　)(4)在反应KIO＋6HI===3I＋KI＋3H中每生成1 mol I转移电子数为2(　　)(5)向FeI溶液中通入适量Cl当有1 mol Fe＋被氧化时共转移的电子的数目为(　　)考查氧化还原反1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl和Fe、Cu等反应只作氧化剂而Cl和NaOH反应既作氧化剂又作还原剂。②Na2O2与CO或H反应既作氧化剂又作还原剂而Na与SO反应只作氧化剂。(2)量不同所表现的化合价不同。如Fe和HNO反应不足生成Fe＋过量生成Fe＋。(3)氧化剂或还原剂不同所表现的化合价不同。如Cu和Cl反应生成CuCl而Cu和S反应生成Cu。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI溶液中通入Cl首先氧化I－再氧化Fe＋。0.1 mol Cl2溶于水转移的电子数目为0.1 (　　)1 mol Na与足量O反应生成Na和Na的混合物钠失去个电子 (　　)Na2O2与足量H反应共生成0.2 mol O转移电子的数目为0.4 (　　)1 mol Cl2与足量Fe反应转移的电子数为3 (　　) 4．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中所得溶液含有0.1个Fe＋(　　)(2)25 ℃时＝12的氨水中含有OH－的数目为0.01(　　)(3)25 ℃时－1溶液中含有0.1个(OH)3胶体粒子(　　)(4)0.1 mol·L－1的NaHSO溶液中阳离子的数目之和为(　　)考查电解质溶液中粒子数目的审题角度。(1)是否有弱离子的水解2)是否指明了溶液的体积。(3)1 mol FeCl3溶于水后充分水解为Fe(OH)胶体其中(OH)3胶体粒子远少于个。1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为 (　　)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1个OH－ (　　)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2 (　　)10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为(　　) 5．判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)2 mol SO2和1 mol O在一定条件下充分反应后混合物的分子数为2A(　　)(2)标准状况下气