84—2常见的盐(之复分解反应条件与盐的化学性质等).doc

8.4常见的盐（之复分解反应条件与盐的化学性质等） 随堂练习 5.复分解反应发生的条件：生成物中有 或 或 等；否则不能发生复分解反应。（说明：当只生成沉淀时，其两者反应物必需是可溶的） 练习：判断下列反应能否发生，（能打“O”，不能打“X”）如能发生，完成化学方程式： （1）AgNO3 + CuCl2 （ ） ； （2）Ba（NO3）2 + Na2SO4 （ ） ； （3）Na2CO3 + Ba（OH）2 （ ） ； （4）Ca（NO3）2 + MgCl2 （ ） ； （5）Ca（NO3）2 + K2SO4 （ ） ； 6、盐的复分解反应： 1.盐与酸的反应生成 和 ； 分析：盐（金属离子+酸根离子）+ 酸（H+ + 酸根离子） 新盐 + 新酸 2.盐与碱的反应生成 和 ； 分析：盐（金属离子+酸根离子）+ 碱（金属离子 + OH+） 新碱 + 新盐 3.盐与盐的反应生成 和 ； 分析：盐（金属离子+酸根离子）+ 盐（金属离子+ 酸根离子） 新盐 + 新盐 7.见P315的附录一 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温） （1）碱（OH—）中NH4+、K+、Na+、Ba+溶，Ca2+微溶，其它不溶； （2）硝酸盐（含NO3—的盐）全溶； （3）盐酸盐（含Cl—的盐）只有Ag+不溶，其它全溶；（4）硫酸盐（含SO42—的盐）只有Ba2+不溶，Ca2+、Ag+微溶，其它全溶； （5）碳酸盐（含CO32—的盐）中NH4+、K+、Na+、溶，其它全不溶（Mg2+微溶当不溶）（不存在的不必特意记忆）。实际应用可简化为：Cl—找Ag+，SO42-找Ba2+，NO3-不用找； CO32—除了K+、Na+、NH4+，OH-还多Ba+、Ca2+。 应用：（1）判断下列离子能否共存于同一溶液中（能打“O”，不能打“X”）： a.Ba2+ 、+ 、Cl、、SO42（ ），b.K+ 、NO3、Cl、Ag+（ ）， cNa+ 、K+ 、NO3、、SO42（ ），d.H+ 、Na+ 、NO3 、CO32（ ）。 初三化学下学期作业（53） 年 月 日 星期 班级 姓名 座号 68 随堂练习与课后思考