2014届高三化学一轮总复习课时作业10-4.doc

1．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(　　) A．Cu＋HNO3(浓)―→Cu(NO3)2 B．CuCuOCu(NO3)2 C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 解析： A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。 答案：B 2．(2013年武汉调研)下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A．装置①可用于测量气体的体积 B．装置②可用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性 C．装置③中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 D．装置④可用于量取15.00 mL盐酸 解析：装置①可用来测量气体的体积，A正确；装置②中KMnO4能将浓HCl氧化生成Cl2，然后Cl2进入下一装置与Na2S反应置换出S，从而可知KMnO4、Cl2、S的氧化性逐渐减弱，B正确；装置③中若X为四氯化碳，因为NH3不溶于四氯化碳，所以不会倒吸，C正确；装置④中用的是碱式滴定管，不能用来量取盐酸。 答案：D 3．(2013年大连模拟)下列实验设计能够成功的是(　　) A．检验亚硫酸钠试样是否变质： 试样 溶液白色沉淀沉淀不溶解 B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸： 混合液溶液分层得上层液体 C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强： NaI溶液 溶液变蓝色 D．鉴定盐A的成分是FeBr2： A 解析：Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加硝酸酸化，可认为是硝酸氧化I－，C错误；同样，FeBr2溶液加硝酸酸化的AgNO3溶液，有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D错误。 答案：B 4．现给你提供以下试剂：①蒸馏水；②铁粉；③浓硫酸；④浓盐酸；⑤烧碱；⑥浓氨水；⑦Cl2。请你设计一个实验：从电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中回收并制取纯净的FeCl3溶液。在方案中需选用上述试剂中的(　　) A．①②④⑦　　　　　　　B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦ 解析：电子工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板后的废液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，先用过量的铁粉将Cu2＋还原为Cu，过滤，得到FeCl2溶液，滤渣用盐酸溶解后过滤，将两次滤液合并，再向滤液中通入Cl2即制得纯净的FeCl3溶液。 答案：A 5．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下： (1)写出甲中反应的离子方程式：________________________________，乙中的现象是______________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是____________________________，可证明NO的还原性。 (2)实验前丙中充满水的作用是：________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (用反应方程式和简要文字回答)。 (3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是________________________________________________________________________。 你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：本题利用Cu与浓硝酸反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。 答案：(1)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O　溶液变浑浊　有红棕色气体生成 (2)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO (3)NO2和水反应生成的硝酸是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊　可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色