lp第一章检测题二.doc

高二化学第一章检测题二 一、选择题 1．下列有关能量转换的说法正确的是 A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程 D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 3．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是 A．负极反应为Cu － 2e－ Cu2＋ B．正极反应为 Zn － 2e－ Zn2＋ C．Zn为负极，Cu为正极 D．该装置能将电能转化为化学能 4．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是 A．电解饱和食盐水　 阴极：Na＋＋e－ Na B．电镀铜时 电解质溶液为CuSO4溶液 　 阳极：Cu－2e－ Cu2＋ C．电解熔融NaCl　 阴极：Na＋＋e－ Na D．电解NaOH溶液　 阳极：4OH－－4e－ 2H2O＋O2↑ 5．下列说法中正确的是 A．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器有：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒 B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录温度的次数是3次 D．测定中和热实验中，若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高 6．下列关于铜电极的叙述不正确的是 A．铜锌原电池中铜是正极　 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极　 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜作阳极 7．镍镉可充电电池可以发生如下反应： Cd OH 2＋2Ni OH 2?Cd＋2NiO OH ＋2H2O 由此可知，该电池的负极材料是 A．Cd　　 B．NiO OH C．Cd OH 2　　 D．Ni OH 2 8．甲烷燃料电池分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列说法正确的是 A．总反应式都为CH4＋2O2 CO2＋2H2O B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O CO2＋4H＋ D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ 9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H＋ aq ＋OH－ aq H2O l 　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 已知：CH3COOH aq ＋NaOH aq CH3COONa aq ＋H2O l ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 HNO3 aq ＋NaOH aq NaNO3 aq ＋H2O l 　 ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 上述反应均系在溶液中进行的反应，Q1、Q2的关系正确的是 A．Q1＝Q2＝57.3 B．Q1＞Q2＞57.3 C．Q1＜Q2＝57.3 D．无法确定 10．下列各项描述与原电池原理的应用无关的是 A．将自发进行的氧化还原反应设计成原电池，将化学能转变为电能 B．轮船水线以下的船壳上，嵌一定数量的锌块，保护船体不被腐蚀 C．在锌与稀硫酸反应的溶液中加入少量CuSO4，能加快生成H2的速率 D．为了保护地下钢管不受腐蚀，将它与一定电压的直流电源的负极相连 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca OH 2反应的中和热ΔH＝2× －57.3 kJ·mol－1 B．CO g 的燃烧热是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2 g 2CO g ＋O2 g 反应的ΔH＝2×283.0 kJ·mol－1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．已知： Fe2O3 s ＋C s ＝CO2 g ＋2Fe s 　ΔH＝234.1 kJ·mol－1；C s ＋O2 g ＝CO2 g 　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1则2Fe s ＋O2 g ＝Fe2O3 s 的ΔH为 A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 13．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4 白，s ＋5O2 g 2P2O5 s 　ΔH＝－Q1，4P 红，s ＋5O2 g 2P2O5 s 　ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是 A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定 14．关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低 C