原子结构--zhou.ppt

1. 原子的特点是什么？ 原子是化学变化中的最小微粒 原子的体积和质量都十分微小 原子的大部分质量集中在原子核上 2. 原子的构成、原子核的构成是怎样的? 小结： 构成原子的粒子及其性质 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______. 构造原理中排布顺序的实质 ------各能级的能量高低顺序 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数) 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 电子云中的小黑点： 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。 电子云密度大的地方说明电子出现的机会多，而电子云密度小的地方说明电子出现的机会少。 当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。 2、构造原理的应用 （1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_______________________________________ 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f … （2）原子的电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数。 氢 H 钠 Na 钾 K 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s1 【练习】 （3）原子的简化电子排布： [Ne]3s1 【学生活动】 你能仿照钠的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？ 上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 O： [He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 钠 Na的简化电子排布： （4）原子核外电子排布规律 ①? 最外层最多只能容纳 8个电子（氦原子是2个）； ②? 次外层最多只能容纳18个电子； ③? 倒数第三层最多只能容纳32个电子； ④? 每个能层最多只能容纳2n2电子。 ⑥核外电子总是尽量先排布在能量较低的能层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能层。 ⑤以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍，即2、6、10、14 短周期核外电子的排布 电子填充顺序： 1S→2S →2P → 3S →3P H 1S1 He 1S2 Li 1S2 2S1 Be 1S2 2S2 B 1S2 2S22P1 C 1S2 2S22P2 N 1S2 2S22P3 O 1S2 S2 2 2P4 F 1S2 2S22P5 Ne 1S2 2S22P6 Na 1S2 2S22P6 3S1 Mg 1S2 2S22P6 3S2 Al 1S2 2S22P6 3S23P1 Si 1S2 2S22P6 3S23P2 P 1S2 2S22P6 3S23P3 S 1S2 2S22P6 3S23P4 Cl 1S2 2S22P6 3S23P5 Ar 1S2 2S22P6 3S23P6 二. 能量最低原理:现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 （3）基态与激发态的关系 三、基态与激发态、光谱 1.基态原子与激发态原子 （1）基态原子：处于最低能量的原子叫基态原子。 （2）激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高的能级，变成激发态原子。 基态原子 激发态原子 吸收能量 释放能量 2.原子光谱: 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。 3. 光谱分析： 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。 锂、氦、汞的吸收光谱 锂、氦、汞的发射光谱 （2）化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等 4. 光谱分析的应用： （1）通过原子光谱发现许多元素。 如：铯（1860年）和铷（1861年），其光谱中有特征的篮光和红光。 又如：1868年科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦。 第一节 原子结构 （第三课时） 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。 核外电子运动的特征 电子云与原子轨道 核外电子运动状态的描述 电子云 S能级的原子轨道 电子云轮廓图----原子轨道 S能级的原子轨道是球