实用英语语法速成.doc

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物： Ca OH 2 石灰水注明“澄清”的原因 CaSO4 实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因 Ag2SO4 鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因 MgCO3 碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。 即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质  1 不溶性碱只能与酸性发生中和反应 2 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 3 KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 Cu2O 红 Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe3O4 黑 Fe OH 3红褐 Cu OH 2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2（OH）2CO3 暗绿常见的为：氢氧化铜 蓝色）； 氢氧化铁（红棕色） 氯化银（白 色） 碳酸钡（白色） 碳酸钙（白色） 化学反应中常见的沉淀 颜色分别是： 红褐色絮状沉淀：Fe OH 3 灰白色絮状沉淀：Fe OH 2 蓝色絮状沉淀：Cu OH 2 白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg OH 2.（ 其中BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀,且碳酸盐除钾钠氨外其他大部分为白色沉淀 淡黄色沉淀 水溶液中 ：S 单质  溶液中:二价Fe淡绿 三价Fe黄 三价Fe的化合物沉淀一般呈红色 钙钡银离子的沉淀一般都是白的 二价Cu浅蓝 F2淡黄绿 Cl2黄绿 Br棕红 I2紫 NO2棕红 O3浅蓝 FeSO4绿  注意! 钾钠铵盐硝酸盐；氯化物除银亚汞；硫酸盐除钡和铅；还有碳酸磷酸盐， 溶解只有钾钠铵。 盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 物质溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。 溶解性口诀： 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 为什么检验硫酸根离子时最后加入稀硝酸 在检验硫酸根溶液时，一般都加入氯化钡，会生成白色沉淀。但最后为什么还要加入稀硫酸呢？到得是什么原理。（或者是区分碳酸根离子和硫酸根离子溶液时） 请回答一下 最佳答案 因为若溶液中含有碳酸根，则加入氯化钡后也会产生白色沉淀，现象相同。 最后加入稀硝酸，则可区分出碳酸根和硫酸根 原理如下： 碳酸根遇稀硝酸会产生无色气体（二氧化碳）；而硫酸根遇稀硝酸无明显变化硫酸根离子的检验？ 氯化钡溶液和盐酸检验硫酸根离子的反应现象及化学方程式是什么？ 最佳答案 先加盐酸酸化。然后滴入硫酸钡溶液。目的是让沉淀出现。 一般来说有些题目给你的回答是先加硝酸。。但是。硝酸不能避免AG+的存在。。和CO3 2+的干扰。。 化学方程式是BaCl2+H2SO4 BaSO4 ↓ +2HCl 怎样检验硫酸根离子 悬赏分：50 - 解决时间：2008-12-17 22:19 要原因 举例详细一点老师讲的实在是不明白 问题补充：我 就 想知道加了硝酸钡怎么会有氯化银沉淀那？初中范围只考虑硫酸钡和氯化银沉淀 提问者： 座机电话号码3 - 试用期 一级 最佳答案 第一种方法： 加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，就可以确定含有硫酸根离子。 第二种方法： 硫酸根离子的检验 1．反应原理：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓ 2．所用试剂：稀盐酸和BaCl2溶液 3．滴加顺序：先加稀盐酸 排除是碳酸根和银离子的干扰 ，再加BaCl2溶液 上面的同上，在解释一下： 加入稀盐酸是为了排除是碳酸根的可能，因为碳酸钡也是白色沉淀，如果不冒泡就说明不是碳酸根。 而硫酸钡也是白色沉淀，排除了碳酸钡，结果只可能是硫酸钡，所以为硫酸根。 回答者： 金橘皮儿 - 经理 四级?? 12-17 21:55 原理就是利用反应Ba2+ + SO4 2- BaSO4↓ 可能产生干扰的离子, CO3 2-, SO3 2-,Ag+, HPO4 2-等 最好的方法是先加入稀盐酸酸化,没有沉淀产生,然后加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则证明有硫酸根离子 加稀盐酸酸化时可以排除Ag