一轮复习学案--物质的量.doc

高考化学一轮精品讲练析 第1讲 物质的量 1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。 ．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。 第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为 mol-1 2.摩尔质量（M） 1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；12C的相对原子质量为12，而12 g 12C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。；n ＝ 【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子 【例2】（2010福建卷）表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18中含有个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为 第2课时 气体摩尔体积 1.定义：的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2表示符号m 3.单位： 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。这些条件就是： ①标准状况，即0℃和101.325 kPa，气体的物质的量为1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积。 ②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如，“1 mol H2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。 mol任何气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。由此可知，1 mol任何气体在0℃ 、101 kPa条件下的体积与273℃ 、202kPa条件下的体积应相等，都约为22.4L。 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由 1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA 2.在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA 3．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA 4．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA 5．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA 6．标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 第3课时 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律　n1 = n2 2.阿伏加德罗定律推论同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比n1/n2 同温下，气体的压强比等于它们的物质的量之比p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2 (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积它们的相对分子质量反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2 (注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析 阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点： 1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。。 【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的