福建省福州市八县一中2013-2014学年高二下学期期末联考化学题材.doc

可能用到原子量：C-12 H-1 O-16 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分） 1．下列说法不正确的是（　　 ）　　　　　　　　　 A．离子晶体的晶格能越大离子键越强　 B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 2．下列说法中正确的是（　　 ） A．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原 D．电子层结构相同的不同简单离子其半径随核电荷数增多而减小 3．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（　　 ） A．s区　　　　　B．p区　　　　　 C． d区　　　　 D．ds区4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是（　　 ） A．X、Y元素的金属性 XY B．一定条件下，Z单质与W的常见单质生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 5．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 6．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　 ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电　　　B．硼原子以sp杂化　　 　C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾　　　　　　　D．氯化硼分子属极性分子7．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。右图为其晶体结构中 最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是（　　 ）　A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体 B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电　C．磷化硼晶体中每个原子均形成4共价键 D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 A．离子半径大小：r(M3+) r(T2－)B．其中R的金属性最强 C．煤和石油中存在X元素D．L、X形成的简单离子核外电子数相等9．A、B、C三种短周期元素在周期表的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是A B C ①B、C形成的单质均存在同素异形体②X的种类比Y多③常温下，B的氢化物H＋④C的最高价氧化物对应的水化物A．①②③④ B．②④ C．①② D．①③10. 如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为： A. B. C. D. 11．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A．N2　　　B．CO2　　　C．C2HO　　　　D．H2O212．下列各项所述的数字不是6的是 A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在NaCl晶体中，与一个Cl-最近的且距离相等的Na+ 的个数13．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ） A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个σ键 D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键 14.下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　 ） Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ 　A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体　B．在