高二化学可逆反应与化学平衡状态题材.doc

可逆反应与化学平衡状态 一、： 1. 了解化学反应的可逆性。 2. 了解化学平衡建立的过程，以及达到化学平衡的标志。 3. 理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单计算。 二、重难点提示： 重点：达到化学平衡的标志、化学平衡常数的简单计算。 难点：利用化学平衡常数进行简单计算。 【】 一、可逆反应 1. 概念：在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。 2. 表示：用“”表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl－ + HClO 3. 特点： ①二同：a. 相同条件下；b. 正逆反应同时进行反应物与生成物同时存在。 ②一小：任一组分的转化率都小于100%。 二、化学平衡状态 1. 概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态。 2. 化学平衡的建立 3. 特征 ①逆②等③定④动⑤变。 【典例精析】 例题1 在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A. Z为0.3 mol·L－1 B. Y2为0.4 mol·L－1 C. X2为0.2 mol·L－1 D. Z为0.4 mol·L－1 思路导航：可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。 假设反应正向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g） 起始浓度（mol·L－1） 0.1 0.3 0.2 改变浓度（mol·L－1） 0.1 0.1 0.2 终态浓度（mol·L－1） 0 0.2 0.4 假设反应逆向进行到底：X2（g）＋Y2（g）2Z（g） 起始浓度（mol·L－1） 0.1 0.3 0.2 改变浓度（mol·L－1） 0.1 0.1 0.2 终态浓度（mol·L－1） 0.2 0.4 0 平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，0.2），Y2∈（0.2，0.4），Z∈（0，0.4）。 答案：A 例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是（ ） A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C. X、Y的转化率不相等D. c1的取值范围为0 mol·L－1c10.14 mol·L－1 例题3在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（ ） A. 混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量 C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量 例题4 一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2：2：1 ④混合气体的压强不再变化 ⑤混合气体的颜色不再变化 ⑥混合气体的平均分子量不再改变 A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部 【总结提升】 “两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断 1. “两审” 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压； 二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2. “两标志” （1）本质标志 —— v正＝v逆≠0 对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。 （2）等价标志 —— 可变化的量不再改变 ①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。 ②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。 例如，2NO2（g）N2O4（g）。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值