高二化学选修三、四期末复习知识点梳理题材.doc

选修三知识复习梳理 【第一章】： 1.能层，能级，轨道，自旋状态的联系 2.能级排布顺序： 3.Gr和Cu的电子排布式。 4.区分电子排布式、简化电子排布式、、价电子排布式 ； 电子排布图、价电子排布图 5.基态与激发态。 6.电子云 7.泡利原理和洪特规则 8元素周期表的周期、族、分区。 9电离能变化规律及特殊点。 10电负性 11.对角线规则及其应用例子。 12.半径比较方法 13.金属性比较方法 14.非金属性比较方法 【第二章】： 1.共价键的形成及特征 2. δ键与π键的区别 3.键长与键能的关系； 键能与分子稳定性的关系 4等电子原理。 5.分子孤电子对数的计算及价层电子对数的计算 6.离子孤电子对数的计算及价层电子对数的计算 7价层电子对数---杂化类型----VP模型----空间构型 8配位键的形成条件； 含配位键的常见微粒及其结构式。 9.配合物。（内界、外界、中心离子、配位体、配位原子） 10.硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的现象及其发生的反应离子方程式。 11.共价键的极性与非极性判定 12.分子极性与非极性判定 13.区分化学键、氢键、范德华力的本质及其作用 14.手性分子的判断 【第三章】 1.晶体与非晶体 2.分子晶体（作用力、分类、特点，代表晶体） 3.原子晶体（作用力、分类、特点、代表晶体） 4.金属晶体（作用力、分类、特点、代表晶体） 5.离子晶体（作用力、分类、特点、代表晶体） 6.混合型晶体（作用力、分类、特点、代表晶体） 【练习】： 2、按要求填写下表 化学式 中心原子孤对电子对数 价层电子对数 杂化轨道数 杂化轨道类型 VSEPR构型 分子结构 CH4 C2H4 CH2O C2H2 H2S NH2- BF3 CHCl3 SiF4 SO42- NH3 BeCl2 SO32- 9、填空 分子 空间构型 分子有无极性 分子 空间构型 分子有无极性 O2 HF CO2 H2O BF3 NH3 CCl4 SO3 3、几种常见晶体的结构 原子晶体(金刚石和二氧化硅) (1)金刚石：每个碳原子与_____个碳原子紧邻。由____个碳原子形成正四面体结构单元。由共价键构成的最小环状结构中有______个碳原子，不在同一平原上(键角为________)。其中的碳原子采取 杂化________个C—C键的形成，而在每个键中的贡献只有一半，碳原子个数与碳碳键数之比为__________。 (2)二氧化硅：每个硅原子与__________个氧原子紧邻，每个氧原子与_________个硅原子紧邻。键角(O—S键)为____________，每个最小的环上有________个原子(有_________个Si和_________个O)。1 mol SiO2内含有____________mol Si—O键。 分子晶体(干冰)：干冰—每个CO2分子紧邻__________个CO2分子。晶格的一个面上有5个CO2分子，其中有1个CO2分子位于面心。平均每个晶胞拥有_________个二氧化碳分子。 离子晶体： (1)氯化钠：在晶体中，每个Na＋同时吸引_________个Cl－，每个Cl－同时吸引_______个Na＋，配位数为________。每个晶胞含_______个Na＋和_________个Cl－,每个Na＋与_____个Na＋等距离相邻,每个Cl－与________个Cl－等距离相邻。 (2)氯化铯：CsCl晶体中Cs+的配位数为 ___ ，Cl-的配位数为 ___ ，____个Cs＋等距离相邻，每个Cl-与______个Cl-等距离相邻。 混合晶体(石墨)：由共价键形成的6个碳原子环为平面正六边形(键角为120°)。晶体中每个碳原子为3个六边形共有，故碳原子个数与C—C键数之比为： ___________；一个六元环含有 个C原子 4．金属晶体的几种典型堆积模型 堆积模型 采用这种堆积模型的典型代表 空间的利用率 配位数 晶胞模型 简单立方堆积 钾型 （体心立方堆积） 镁型 （六方最密堆积） 铜型 （面心立方堆积） 5、物质熔沸点的比较 (1)不同类晶体：一般情况下，________晶体＞________晶体＞________晶体，不同金属晶体的熔沸点差异较大，视具体情况而定。 (2)