高考冲刺二：基本题材.doc

高考冲刺：基本概念 【热点分析】【高考展望】【知识升华】一、物质的组成、性质　 　　　　　　　　注意：　　①分子是保持由分子构成的物质的化学性质。离子晶体、原子晶体或金属晶体不是由分子构成的，它们的化学性质由构成晶体的基本微粒——离子或原子决定。　　②质子数可决定元素种类。但质子数相同的微粒不一定是同一种元素，如：Na+和Mg2+；CH4和NH3、H2O、HF等。　　③晶体：金属单质由金属阳离子和自由电子组成，固态时属于金属晶体；离子化合物由阳离子和阴离子组成，属于离子晶体；部分非金属单质(如金刚石、晶体硅等)和部分共价化合物(如SO2、SiC、Si3N4等)由原子组成，属于原子晶体；大部分非金属单质和共价化合物由分子组成，属于分子晶体。　　④游离态和化合态：元素在自然界中的两种存在形态，如，C、N、O等元素既有游离态(金刚石、N2、O2、O3等)又有化合态，而碱金属、卤素、磷、硅等元素在自然界中只有化合态。2、化学式、化合价等综合应用：　　　　　　　　　3、关于“四同”的有关问题： 　 同分异构体 同系物 同素异形体 同位素 概念 分子式相同，空间构型不同的物质之间互为同分异构体 通式相同，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物之间互为同系物 同种元素组成不同单质之间互为同素异形体 质子数相同中子数不同的原子间互为同位素 存在范围 一般在有机物中存在同分异构体 一般在有机物中存在同系物 在无机物单质之间 在原子或简单的离子之间 4、物理变化和化学变化：本质区别在于有没有新物质生成。二、物质的分类：　　注意：　　①氧化物还可再细分成：过氧化物(如过氧化钠)和不成盐氧化物(如NO、CO等)。　　②鉴别不同类分散系的方法：　　a、浊液的物理特征是不稳定，而溶液很稳定，胶体比较稳定。因此，当浊液与溶液、胶体的外观特征相同或相似时，可以通过静置观察的方法进行鉴别。　　b、胶体的物理特征是具有丁达尔现象。该特征可以区分溶液与胶体。三、离子反应和离子方程式 　 离子方程式 化学方程式 含义不同 表示某一类反应 表示某一特定的反应 表示方法不同 用离子符号和化学式表示 只用化学式表示 适用范围不同 只用于溶液中的离子反应 可用于所有化学反应 2、书写离子方程式的步骤　　①正确书写化学方程式；　　②把可溶性强电解质拆写成离子符号；　　③删去方程式两边相同的离子；　　④检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。　　说明：可溶性强电解质包括强酸、强碱和可溶性盐。　　4、书写离子方程式应注意的问题如下：　　①化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确。　　②微溶物(如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等)以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式。　　③固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。　　④浓硫酸一般不写为离子形式，而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。　　⑤盐类的水解一般不完全，是可逆的，其离子方程式一般用可逆号。　　⑥离子方程式只能适用于在溶液中进行的离子反应，因此固体与固体间的反应一般不用离子方程式表示。 四、离子共存问题　　①能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；　　②能生成微溶物的离子之间(如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-)；　　③能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等)；　　④能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等)；　　⑤能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。五、化学反应的规律　　①按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解； 　　②按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应；　　③按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应；　　④按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。2、化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系：　　①有单质参与的化合或分解反应一定是氧化还原反应；　　②置换反应一定是氧化还原反应；　　③复分解反应一定不是氧化还原反应。3、复分解反应：　　(生成沉淀、气体、水或其它弱电解质)　　对于在溶液中发生的非氧化还原反应，反应总是向减少(或消耗)反应物离子的方向进行。　　①一般强酸可以和弱酸盐反应生成弱酸，而弱酸一般不能和强酸盐反应；　　②一般高沸点酸可以制取低沸点酸，反之不能。4、置换反应　　活泼金属置换出较不活泼金属；活泼非金属置换出较不活泼非金属等。