高考化学艺体生百日冲刺专题四离子反应讲练题材.doc

专题 离子反应 【命题趋势探秘】 命题 规律 考查内容 离子反应、离子方程式 考查度 ☆☆ ☆☆☆☆ 考查题型 选择题 选择题、填空题 所占分值 6分 6分 命题 趋势 离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。 【高频考点】 ◇考点1 【知识】 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。 2.与非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 3．强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 绝大部分盐：BaSO4、 BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等 4．电解质的电离与电离方程式的书写 （1）电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 （2）电离方程式的书写 H2SO4 = 2H＋＋SO42— HCl = H＋＋Cl— NaOH = Na＋＋OH— Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH— NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42 － NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－ 5.电解质的导电 电解质的导电是自由移动的离子在电场中作定向移动的结果，电解质电离才能产生自由移动离子。电离是要有一定条件的，如离子化合物可在水溶液或熔融状况下电离，而共价化合物的电解质只能在水溶液中。 【核心知识讲练】 .溶液导电性变化的分析 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 2.电离方程式的书写 电离方程式的书写下： 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　) A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水 C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖 解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，符合题意 答案：C 【典例2】(上海高考)下列实验过程中产生的现象与右边图形相符合的是 A稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中 (横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量) B铁粉加到一定量CuSO4溶液中 (横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量) CCO2通入一定量NaOH溶液中 (横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中 (横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 解析：盐酸滴到NaOH溶液中，Na+的物质的量不会发生变化，A不正确；随着铁粉的加入，沉淀的质量应增加，B不正确；NaOH溶液中通入CO2气体，CO2+2OH-=CO32-+H2O ，CO2+OH-=HCO3-，对溶液中的单位体积中，离子电荷数没有影响，C不正确；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O ,离子浓度先减小，后加入的Ba(OH)2使溶液中的离子又增大，D符合要求。 答案：D 【技巧点拨】电解质溶液导电能力大小与电解质溶液中，自由移动的离子浓度有关 ◇考点2 离子反应、离子方程式 【知识】 1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 2.离子反应的条件 （1）生成难溶的物质；（2）生成难电离的物质；（3）生成易挥发的物质；（4）发生氧化还原反应。 3.离子反应的本质 离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。 二、离子方程式 1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2.意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 3.书写步骤 （1）写：写出反应的化学方程式。 （2）拆：把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶的物质、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不能参加反应的离子。 （4）查：