化学竞赛初赛模拟题2讲解.doc

化学竞赛初赛模拟题2 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55 第I卷（选择题共70分） 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 A、立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D、立即用排水法收集 2、 A、，c H＋ /c ClO－ B、， C、，D、NaOH，c Na＋ ＝c Cl－ ＋c ClO－ 3、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ） A、 B、 C、 D、 4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 5、下列叙述正确的是 A、常温时，某溶液中由水电离出来的c H+ 和c OH－ 的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42－ B、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c OH－ /c H+ 1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： 　　C B＋ ＞c OH－ ＞c H＋ ＞c A－ C、过量SO2通入到Ba NO3 2溶液中，正确的离子反应方程式为： 　　3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ D、 用pH 3和pH 2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb 6、下列叙述中正确的是 （ ） A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m n B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH a，乙的pH a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙） 10V（甲） C．25℃，pH 9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1 D．c（Na+）+c（H+） c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ） 通入气体 温度控制 A、 B、 C、 D、 CO2 CO2 NH3 NH3 30～40 ℃ 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10 ℃ 8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－ 2CuI↓+I2而得到。现用铜 片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量 的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶 液变蓝。下列说法正确的是 （ ） ①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－ 2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e― 2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧ 9、下列叙述中正确的是 （ ） A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe OH 3 B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba NO3 2溶液 10、常温下，向一定浓度的