化学选修4第4章第3节第1课时电解原理讲解.ppt

解答有关电解问题的步骤 (1)首先要判定是否为电解池，有外接直流电源则为电解池，否则不是电解池。 (2)对于电解池，首先要考虑阳极材料，若为惰性电极，溶液中的阴离子被氧化；若为活泼金属电极，则被氧化的是电极本身。 (3)若溶液中的阴、阳离子有多种，则据离子放电顺序判定什么离子先放电，什么离子后放电，并写出电极反应式。 (4)根据电极反应式解答相关问题。 类型 电解质特点 实例 电极反应式 电解方程式 溶液pH变化 电解质溶液复原的方法 阴极 阳极 电解水型 含氧酸 H2SO4 4H＋＋4e－=== 2H2↑ 4OH－－4e－=== 2H2O＋O2↑ 2H2O 2H2↑＋O2↑ 减小 加水 可溶性强碱 NaOH 增大 活泼金属含氧酸盐 KNO3 不变 类型 电解质特点 实例 电极反应式 电解方程式 溶液pH变化 电解质溶液复原的方法 阴极 阳极 电解电解质型 无氧酸 HCl 2H＋＋ 2e－===H2↑ 2Cl－－ 2e－=== Cl2↑ 2HCl H2↑＋Cl2↑ 增大 氯化氢 不活泼金属无氧酸盐 CuCl2 Cu2＋＋ 2e－===Cu 2Cl－－2e－===Cl2↑ CuCl2 Cu＋Cl2↑ 氯化铜 返回 第四章 第三节 第一课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 创新演练 ·大冲关 设计１ 设计2 考点一 考点二 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 设计3 课下30分钟演练 (1)NaCl、CuSO4在水中的电离方程式分别： 。 (2)①金属Zn、Fe、Cu的还原性逐渐 ，Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性逐渐 ，即得电子能力逐渐 。 减弱 增强 增强 减弱 增强 增强 Mg＋Cl2↑ 一、电解池 1．定义 将 转化为 的装置。 2．构成 (1) 。 (2)电解质溶液。 (3)两个电极。 阴极与电源 极相连，阳极与电源 极相连。 (4)形成闭合回路。 化学能 直流电源 负 正 电能 3．工作原理(以电解CuCl2溶液为例) 阴极 阳极 二、电解 1．概念 使电流通过 而在阴、阳两极引起 的过程。 电解质溶液 氧化还原反应 2．特点 (1)电解是最强有力的 手段，是 (填“可逆”或“不可逆”)的。 (2)从本质上看，电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的 过程。 氧化还原 不可逆 电解 1．正误判断(正确打“√”错误打“×”)。 (1)电解池能将化学能转化为电能。 (　　) (2)电解质溶液导电属于化学变化。 (　　) (3)电解池的阳极与电源的负极相连。 (　　) (4)电解时，阳离子向阴极定向运动，阴离子向阳极定向运动。 (　　) (5)电解任何物质，阳极失电子数与阴极得电子数相等。 (　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ 2．在电解池中，阳极的电极材料一定 (　　) A．发生氧化反应　　 B．得电子 C．是铂电极 D．与电源正极相连 分析：与电源正极相连的一极一定是电解池的阳极。 答案：D 3．在原电池和电解池的电极上所发生的反应同属于氧 化反应的是 (　　) A．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B．原电池正极和电解池阴极所发生的反应 C．原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D．原电池负极和电解池阴极所发生的反应 分析：原电池负极与电解池阳极均发生氧化反应，原电池正极与电解池阴极均发生还原反应。 答案：C 4．如图所示装置中，属于电解池的是(　　) 分析：形成电池解时应有外接电源，A、B项不符合；电解池的两极应插入电解溶液或熔化的电解质中形成闭合回路，D项不符合。 答案：C 分析：本题重点考查电解池电极判断：阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电子流向：负极→阴极；阳极→正极。 答案：A 1．电解池阴、阳极的判断 2．电极产物的判断 (1)阳极产物的判断： ①首先看电极，如果是活性电极，则电极材料失去电子，被溶解，溶液中的阴离子不