化学选修4第一章第二节第一课时讲解.doc

课后：分钟 ：分 一、选择题(每小题4分，每小题只有1个正确选项，共44分) 1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 2．火箭新兵“长三丙”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知298 K、101 kPa时，2 g氢气与氧气完全反应生成液态水时放出的热量为285.8 kJ。下列有关判断正确的是(　　) A．在298 K、101 kPa时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ/mol C．在298 K、101 kPa时， 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol 3．一些烷烃的燃烧热(kJ·mol－1)如下： 下列推断正确的是(　　) A．热稳定性：正丁烷异丁烷 B．乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)＋7O2(g)―→4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝＋1 560.8 kJ·mol－1 C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多 D．正戊烷的燃烧热在3 540 kJ·mol－1左右 4．下列说法或表示正确的是(　　) A．由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定 B．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1 C．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 5．已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g) ＋H2O(g)　ΔH＝－1 256 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol B．若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2 C．若生成2 mol液态水，则ΔH＝－2 512 kJ/mol D．若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ 6．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是(　　) A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如图所示： C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9 kJ/mol 7．反应2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B. 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ C．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ D. C的燃烧热为110.5 kJ/mol 8．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－11．C　(1)易错选项分析 易错选A的原因在于不明确燃烧热的定义，燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所以虽然题中给出的热化学方程式本身无误，但不是表示CO的燃烧热的热化学方程式。 (2)其他错误选项分析 错误选项 错因剖析 B 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应。如：木炭燃烧。 D 原因在于对燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”没有真正理解，水应为液态。 2.D　在298 K、101 kPa时，11.2 L H2的质量不为1 g，故放出的热量不能确定，A错误；B中氢气的燃烧热的单位错误，应是kJ/mol，B错误；由题中