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化学总复习基础知识总结 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时分子本身没有发生变化只是分子间隔发生变化；发生化学变化时，分子本身发生变化分子被破坏化学变化的特征：物质。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能可以”等字) 物理性质: 化学变化表现出的性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系密切。原子的最外层电子数元素的化学性质（二）物质的分类 3.混合物：是由两种或两种以上的物质成(或由不同种物质组成）例如空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。5.单质：由一种（或同种）元素组成的纯净物。例如: 铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由两种或两种以上（不同种）元素组成的纯净物。 7有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（CO、CO2 CO3和含碳酸根化合物外） 无机物（机化合物）：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 CO3和含碳酸根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。（三）分子、原子、离子、元素和化学式 . 元素：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子总称元素。 原子的核内质子数 (即核电荷数)决定原子或离子的元素种类。 元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质 但H N .O.Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 . O2 . Cl2 ②地壳中元素按质量由多至少前位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。地壳中含量最多的金属元素金属元素Al2O3。 化学的“语法”: “某分子”由“某原子构成” “某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、由某原子直接构成） 例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 10．粒子：如分子、原子、离子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和由原子直接构成；由分子构成是由离子构成。 1.分子：分子是物质粒子。分子由原子构成， 例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 1.原子：分子是物质粒子原子是化学变化中的最小粒子。原子的构成：原子由带正电的原子核核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。 分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子，原子不能再分。 在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。 1．原子团：原子集团 常见的原子团：SO42- CO32-　 NO3-　 OH- 　 NH4＋ 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子。 ．离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价 阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、 Fe2+ Fe3+ 、 Ca2+ 阴离子:O2－ 、S2-、 Cl- OH－ SO4 2- 、CO32- 、 NO3－ ．核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子， 第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵：质子数从1～的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩．稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。 元素的化学性质