2010鲁科版学必修二 1.1 原子结构 教案.docVIP

原子结构 第一课时 高考资源网【教学目标】 1.知道原子核的构成，知道质量数与质子数、中子数的关系，知道质子数、核电荷数、 核外电子数的关系，能说出的含义。 2.能举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素（不要进行概念辨析）；知道核素在医疗、新能源开发等方面的应用。 【教学重点】 构成原子的微粒间的关系 【教学难点】 构成原子的微粒间的关系 【教学方法】 通过类比，辨析概念，判断正误。如：对元素、核素、同位素等概念的理解记忆和区分，可以列表进行。 【教学具备】 教学媒体、课件、相关资料。 【课时安排】 2课时 【教学过程】 【回顾】 请同学们回忆在初中学过哪些原子结构的知识？ 【引入课题】 我们知道，原子是由原子核和核外电子构成，那么，原子核和核外电子它们的相对空间位置是怎样的，体积大小比较如何呢？今天我们将在初中基础上继续学习原子结构的有关知识。 【观察思考】 阅读课本第2页“联想.质疑”思考下列问题： （1）绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，原因是什么？ （2）为什么有少数粒子却发生了较大的偏转？ （3）极少数的粒子几乎象是被金箔弹了回来，原因是什么？ 【板书】 第一节 原子结构 【提出问题】 原子是化学变化中的最小微粒。同种原子的性质和质量都相同。那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢? 【板书】 一、原子核 核素 原子核的构成， 【媒体显示】原子结构示意图 【学生阅读】 构成原子的微粒——电子、质子和中子的基本数据： 微粒 电子子子kg) 9.109×10－311.673×10－271.675×10－27×10－19×10－19小结核内质子数＝核外电子数核电荷数＝核内质子数＝核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）X的形式表示一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为: 原子X 【迁移与应用】 1.在科学研究中，人们常用Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。 2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。 【回顾】 元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 【质疑】 同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢? 【媒体显示】 三种不同的氢原子 【比较】 三种氢原子结构的异同。 【质疑】 它们是不是同一种元素？ 【板书】 2.核素 核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。 如：碳 12C 13C 14C 氯 35Cl 37Cl 铀 234U 235U 238UC）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。 【点评】 本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。 【简介】 放射性同位素的应用 （1）作为放射源和同位素示踪。 （2）用于疾病诊断和治疗。 【练习】 1. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2．下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素 3. 在 ① 36Li ② 714N ③ 1123Na ④ 1224Mg ⑤ 37Li ⑥ 614C，几种核素中 1) （ ）和（ ）互为同位素 2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能互称同位素 3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子数不等，所以非同一种元素 4. 同位素、元素、同素异形体的比较 ? 元素 同位素 同素异形体 定义对象 广义的原子 原子 单质 定义 具有相同核电荷数的同一类原子的总称 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子 由同种元素组成的结构和性质不同的单质 实例 H C 11H、21H、31H 金刚石与石墨 氧气与臭氧 区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同