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第四章 电化学原理——原电池学案 温故而知新1：如右图回答问题： 1、定义：把 转换为 的装置。 2、写出Zn片和Cu片上发生的电极反应和电池总反应 负极： 正极： 总反应： 3、图上注明外电路中的电子流向。 内电路：阳离子向_______极移动,阴离子向_______极移动。 4、原电池反应本质： 反应。 温故而知新2：判断下列装置能否形成原电池 形成原电池的条件： 1、___________________________________________ 2、___________________________________________ 3、___________________________________________ 科学探究1： 实验设计 实验步骤 实验现象 观察电流表指针有无偏转，锌片和铜片上有什么变化 观察电流表指针有无偏转，锌片和铜片上有什么变化 科学探究2 ： 实验设计 实验步骤 实验现象 将锌片放入ZnSO4溶液，铜片放入CuSO4溶液，然后将锌片和铜片用导线连接起来，中间串一个电流表。 用一个充有电解质溶液的盐桥，将ZnSO4溶液和CuSO4溶液连接起来 新知识梳理： 1、工作原理：在ZnSO4溶液中，锌片逐渐 ，即Zn被 ， 锌原子 电子，形成 进入溶液， 从锌片上释放的电子，经过导线流向 ； 溶液中的 从铜片上得电子，还原成为 并沉积在铜片上。 总反应为 。锌为 ，铜为 。 2、电极：负极：电子 的极，发生 反应。 正极：电子 的极，发生 反应。 3、环路的构成：外电路：电子从 到 内电路：盐桥中的 离子移向ZnSO4溶液， 离子移向CuSO4溶液。 H2SO4 Cu Zn Zn Cuu CuSO4 ZnSO4 CuSO4 Zn Cu Zn C 酒精 Zn CuSO4 Zn Cu Zn CuSO4 Cu Zn CuSO4 ZnSO4 CuSO4 Zn Cu ZnSO4 CuSO4 Zn Cu