无极及分析化学点.docVIP

气体、溶液和胶体 理想气体状态方程及其计算 PV=nRT （T单位K） 道尔顿理想气体分压定律：P（总）=P(1)+ P(2)+ P(3)+… ， 溶液浓度的表示方法： 质量分数： 物质的量浓度： 常用单位 mol/L 质量摩尔浓度： 单位mol/kg 摩尔分数(两组分溶液)： 溶液的依数性：溶液的蒸汽压下降，溶液的沸点升高，溶液的凝固点下降，溶液的渗透压 掌握以水为原溶液，溶液中微粒（分子，离子）的浓度大依数性变化大（凝固点下降大，沸点升高大）。 注意：蔗糖溶液中的微粒是蔗糖分子，NaCl溶液中的微粒是Na+ 和Cl- 胶体：电泳，胶团结构，判断胶粒带电性，溶胶的聚沉 化学热力学基础 状态函数: (H, U, T, P, V, S, G都为状态函数Q, W不是状态函数) 性质：状态函数的变化只与系统的初始状态和终态有关。 概念：热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 热力学第一定律：ΔU=Q+W (吸热 Q0，放热 Q0，系统对外界做功W0, 外界对系统做功W0) 化学反应热的计算： （1）恒容反应热QV = (U ( W = (U ，恒压反应热：Qp = H2 (H1 = (H （2）盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。 （3）( f H(m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，( r H(m = ( B(fH(m(B)(可以用298.15K近似计算)。 （4）( c H(m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。(rH(m = ( B(cH(m(B)(可以用298.15K近似计算)。 5．熵（S）——混乱度的量度（混乱度大，熵大），反应分子数增多的反应，熵增大。热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S (m (B,T )， ( r S(m =( BS (m(B) (可以用298.15K近似计算) 注意：参考状态单质S (m (B,T )不为零，而( f H(m，( fG(m及（H+,aq）的人为规定值为零 6．( r G(m = ( B( fG(m (B) ，是T的函数不在298.15K时，( r G(m（T） = ( r H (m ( T( r S (m，计算时注意S的单位。 7. 判断反应的自发方向性（p39）：根据( r H (m ，( r S (m的正负、温度的影响可分四种情况。(p41) 8、平衡概念，K(（标准态）表达时应注意：平衡状态；与化学计量方程式有关；纯固体、液体、溶剂参与时平衡常数中不写。多重平衡规则（p46）。 9、化学反应等温方程式，( r Gm =( r G(m （(RT lnK(） + RT lnQ ( 反应商判据。 10、化学平衡移动——吕·查德里原理，注意温度的影响和有关计算。 第三章 化学反应速率 1. 平均速率的计算 2、质量作用定律：基元反应：v = k cAx cB y，非基元反应不同，速率常数k有单位与（x+y）级数有关。 3、了解速率理论（碰撞理论、过渡状态理论，有效碰撞条件：活化分子、适当取向。）、Arrhenius公式k = A(e (/RT，ln = ( 第四章 物质结构简介 1.掌握四个量子数（n, l, m, ms）：四个量子数的取值，四个量子数的物理意义。n决定了轨道能量，l决定了原子轨道的形状，m决定了原子轨道在空间的伸展方向，ms决定了电子的自旋。判断电子状态是否可能。 2.原子核外电子的排布：写出核外电子的排布式 3.了解周期性与元素的基本性质的关系 4.了解共价键 第五章 分析化学概论 1、准确度和精密度，定义及两者的关系。 准确度：表示测定结果（x）与真实值（xT）的接近程度， 准确度的高低用误差E 的大小来衡量。绝对误差Ea和相对误差Er 精密度——指在相同条件下，多次平行测定同一样品所得的测定结果之间的相互接近程度。精密度高低用偏差来衡量。 绝对偏差、相对偏差、平均偏差及相对平均偏差。 系统误差（固定的、偏向性的）：方法误差、仪器和试剂误差、操作误差。 偶然误差（正态分布）：由某些难以控制、无法避免的偶然因素引起而造成的误差，称为随机误差。 系统误差的减免： 方法误差—— 采用标准方法,对照、回收实验。 试剂误差—— 作空白实验。 仪器误差—— 校正仪器、外检。 操作误差——内检。 减小测量误差（使相对误差＜0.1%）： 称样量≥0.2g， 试剂用量≥20mL 偶然误差的减免——增加平行测定的次数。 2、有效数字和运算规