2015必修二二章教学设计.docVIP

课 题 第二章 第一节 化学能与热能（1） 教学目标 1.知识目标 （1）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素。 （2 化学反应中能量变化的主要原。 2.能力目标 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法。 3.德育目标 （1）增进学生对化学的兴趣和情感，体会化学学习的价值。 （2 通过实验发展学习化学的兴趣，进一步形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。 重点：化学反应吸收能量或放出能量的决定因素 难点：化学反应中能量变化的主要原因 教学流程：（包括：1、设疑自探；2、解疑合探；3、质疑再探；4、运用拓展。） 【引入新课】： 化学反应发生时同时会伴随着能量的变化，例如煤、石油、天然气这三种我们非常熟悉的燃料，它们在燃烧时便能释放出热能。在初中化学里我们已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”等相关知识。在本节的学习中，我们将从微观结构的角度，即从本质上去分析理解化学反应中的能量，主要是热能的变化，从而建立起科学的能量观,化学能与热能之间的内在联系。 一、设疑自探 （学生设疑，教师梳理、归纳并补充学生提出的问题） 自探提纲： （1）化学反应中能量变化的主要原因是什么？ （2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素是什么？ 学生能解决的问题要提问学生回答，学生回答应遵循学困生回答，中等生补充，优等生评价的原则。 自探要求：研读课本，完成自探提纲，时间5分钟。 二、解疑合探 （坚持学困生回答，中等生补充，优等生评价，学生边回答，教师边总结、归纳、板书） 1 化学反应中能量变化的主要原因： 我们知道，分子或化合物里的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是和能量结合在一起的。当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H 键和Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl 键而结合成HCl 分子。1molH2 中含有1molH-H 键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl 键，在25℃和101kPa 的条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ 的能量，断开1mol Cl-Cl 键要吸收242 kJ 的能量，而形成1molHCl 分子中的H-Cl 键会放出431 kJ 的能量。 由以上可知，化学键的断裂和形成正是化学反应中能量变化的主要原因。 2 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 各种物质都储存有化学能，不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。 一个化学反应吸收能量还是放出能量，决定于反应物与生成物总能量的相对大小。 三、质疑再探 对于这一部分知识，同学们认为还有哪些疑问，请大胆提出来，我们共同讨论。 四、运用拓展 1、请同学们运用今天所学的知识，给大家出一道作业题。 2、教师在学生展示后，有选择地给学生留一些作业。 3、课堂小结 请同学们回顾一下，本节课我们学到了什么（根据板书所形成的体系回顾）？ 本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来， 课后反思： 课 题 第二章 第一节 化学能与热能 2 教学目标 1.知识目标 （1）了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。 （2 能根据事实判断吸热反应、放热反应。 2.能力目标 通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 3.德育目标 （1）通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变。 （2 认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性。 （3）引导学生关注能源、关注环保能等社会热点。 重点： 能根据事实判断吸热反应、放热反应 难点：吸热反应、放热反应等基本概念 教学流程：（包括：1、设疑自探；2、解疑合探；3、质疑再探；4、运用拓展。） 【引入新课】： 任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也遵循能量守恒。反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应 E 反：反应物具有的能量；E 生：生成物具有的能量 ：通过上节课的学习，我们对化学反应中的能量变化有了初步的认识，知道了反应中的能量变化通常表现为热量的变化——放热或者吸热 一、设疑自探 （学生设疑，教师梳理、归纳并补充学生提出的问题） 自探提纲： （1）化学反应中为什么会有能量变化？ （2）常见的吸热反应和放热