厦门一中2013届三第一次理综化学卷.doc

6．近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是（ ） A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾 B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质 C．37Cl 是氯元素的一种核素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7: 8 D．在标准状况下，电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气 7．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ） A．乙烯、苯均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 C．油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质都可以发生水解反应 8. 以下实验可以达到目的的是（ ）　 A．实验室制取乙酸乙酯　　 　　 　 B．实验室制取并收集NH3 C．验证温度对化学反应速率的影响　　　 D．验证I2和NaOH溶液反应 9．下列有关化学实验的叙述正确的是（ ） A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色 C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液 10．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ ） A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 11．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ） A．原子电子层数：B＜A B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D 12．若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子和某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是（ ） A．E表示反应生成Cu的物质的量 B．F表示反应生成H2SO4的物质的量 C．BC段阳极产物是Cl2 D．CD段电解的物质是NaCl 23．(15分) Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 （1）W在元素周期表中的位置是 ，化合物Z2Y2中阴离子和阳离子个数比是 。 （2）工业上合成XQ3是放热反应。下列措施中既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ3及时分离出去 d．增大反应体系的压强 （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL 1 mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（离子符号用化学式表示） 。 （4）有人设计将WQ4Y与Y2反应的化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是 。 （5）已知一定量的W（s）单质能在Y2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示： 请写出一定条件下WY2(g) 与W（s）反应生成WY(g)的热化学方程式 。 （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是