厦门大学-分析化学复习题及答案.doc

习题 1（酸碱滴定一） 　 1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。 （参考答案） 答： ???? ? 2.用 mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。 （参考答案） 答： ????化学计量点前0.1％： ???? ? 3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？ （参考答案） 答： ????(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。 ???? ? 4.用0.2000 mol·L-1 HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(pKb=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？ （参考答案） 答： ????(1)化学计量点时 ???? ????(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时 ???? ? 5.计算0.1000 mol·L-1 NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。 （参考答案） 答： ???? 滴定至pH＝5.0，相当于滴定至 ???? 6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL 0.3 mol·L-1 HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液返滴。若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。 （参考答案） 答： ????化学计量点体系中的主体成份为 ???? ? 7.下列物质能否用酸碱滴定法直接测定？使用什么标准溶液和指示剂。如果不能，可用什么方法使之适用于酸碱滴定法进行测定？ 　? (1) 乙胺； (2) ; (3) HF ; (4) NaAc ; (5) ;? (6) 硼砂； (7) 苯胺 ;? (8) ? （参考答案） 答： ? 8.下列各溶液能否用酸碱滴定法测定，用什么滴定剂和指示剂，滴定终点的产物是什么？ (1) 柠檬酸； (2) NaHS;? (3) 氨基乙酸钠；? (4) 顺丁烯二酸;? (5) (6) 0.5M氯乙酸 + 0.01 mol·L-1醋酸 （参考答案） 答： ???? ????? ???? ???????? ???? ???? ? 9.设计下列混合物的分析方案： (1) ；? (2) 硼酸＋硼砂 混合物 ；? (3) （参考答案） ? 答： ???? ???? ???? 习题 2（酸碱滴定二） 　 10.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴定，用甲基橙作指示剂，用去HCl 22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。 （参考答案） 答： ? 11.现有一含磷样品，称取样品1.000克，经过处理后，以钼酸铵沉淀磷为磷钼酸铵，用水洗去过量的钼酸铵后，用0.1000 mol·L-1 NaOH 50.00 mL溶解沉淀。过量的NaOH用0.2000 mol·L-1 滴定，以酚酞作指示剂，用去10.27 mL，计算试样中的磷和五氧化二磷的百分含量。 （参考答案） 答： 12.有一含与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 24.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。 （参考答案） 答： ???? 13.某试样含有、及其它惰性物质。称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 ?mL,计算试样中与的百分含量。 （参考答案） 答： ???? ? 习题 3（络合滴定一） 　 1.以 EDTA滴定同浓度的溶液，若 pH=5.5 ,计算滴定突跃，选用二甲酚橙为指示剂是否合适？（参考答案） 答： Et = ±0.1% ????? lg αY(H) = 5.5 (pH=5.5) ????? lgKCdY = lgKCdY - lgαY(H) ?????????????? = 16.5 - 5.5 = 11.0 ?