2009年3月苏锡常镇高三化学一模(精美WORD版).doc

2009年苏、锡、常、镇四市高三教学情况调查（一）化学试卷 2009.3 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Cu 64 选 择 题(共48分) 单项选择题 本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是 A.“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应 B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质 C. 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成 D. 焦糖烯是一种新型的烯烃 2．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ ＝ 2Fe3++3H2O B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O C. NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－ ＝ SO32－ + H+ D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－ 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 D. 含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3 4．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 A. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌 B. 常温时，用pH试纸测得0.1 mol·L－1碳酸钠溶液的pH ＝ 7 C. 如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗 D. 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体 5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－ C．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－ D．在c(H+)/c(OH－) ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+ 6．下列各项内容中，排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl ③ 微粒半径：K+＞S2－＞F ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ 7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述错误的是 A．放电时负极反应为：Zn ― 2e— + 2OH— ＝ Zn(OH)2 B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ― 3e— + 5 OH— ＝ FeO + 4H2O D．充电时阴极附近溶液的碱性增强 8．下述实验不能达到预期实验目的的是 序号 实验内容 实验目的 A 将2.5g CuSO4·5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 不定项选择题 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9．氯乙酸C1CH2COOH的酸性强于C