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常见高中化学物质性总结12
高中化学常见物质的物理性质归纳
1.颜色的规律 硫化亚铁 氧化银(Ag2O)
浅黑色:铁粉
棕黑色:二氧化锰
8白色物质
无色晶体的粉末或烟尘;
与水强烈反应的P2O5;
难溶于水和稀酸的:AgCl,BaSO3,PbSO4;
难溶于水的但易溶于稀酸:BaSO3,Ba3(PO4)2,BaCO3,CaCO3,Ca3(PO4)2,CaHPO4,Al(OH)3,Al2O3,ZnO,Zn(OH)2,ZnS,Fe(OH)2,Ag2SO3,CaSO3等;
微溶于水的:CaSO4,Ca(OH)2,PbCl2,MgCO3,Ag2SO4;
与水反应的氧化物:完全反应的:BaO,CaO,Na2O;
不完全反应的:MgO
9灰色物质
石墨灰色鳞片状 砷 硒(有时灰红色) 锗等
2.离子在水溶液或水合晶体的颜色
水合离子带色的:
Fe2+:浅绿色;
Cu2+:蓝色;
Fe3+:浅紫色 呈黄色因有[FeCl4(H2O)2] 2-;
MnO4-:紫色
:血红色;
:苯酚与FeCl3的反应形成的紫色
主族元素在水溶液中的离子(包括含氧酸根)无色
运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色
(3)主族金属单质颜色的特殊性
A的金属大多数是银白色
铯:带微黄色 钡:带微黄色
铅:带蓝白色 铋:带微红色
(4)其他金属单质的颜色
铜呈紫红色(或红),金为黄色,其他金属多为银白色,少数为灰白色(如锗)
(5)非金属单质的颜色
卤素均有色;氧族除氧外,均有色;氮族除氮外,均有色;碳族除某些同素异形体(金钢石)外,均有色
2.物质气味的规律(常见气体挥发物气味)
没有气味的气体:H2,O2,N2,CO2,CO,稀有气体,甲烷,乙炔
有刺激性气味:HCl,HBr,HI,HF,SO2,NO2,NH3?HNO3(浓液)乙醛(液)
具有强烈刺激性气味气体和挥发物:Cl2,Br2,甲醛,冰醋酸
稀有气味:C2H2
臭鸡蛋味:H2S
特殊气味:苯(液) 甲苯(液) 苯酚(液) 石油(液) 煤焦油(液) 白磷
特殊气味:乙醇(液) 低级酯
芳香(果香)气味:低级酯(液)
特殊难闻气味:不纯的C2H2(混有H2S,PH3等)
3.熔点沸点的规律
晶体纯物质有固定熔点;不纯物质凝固点与成分有关(凝固点不固定)
非晶体物质,如玻璃水泥石蜡塑料等,受热变软,渐变流动性(软化过程)直至液体,没有熔点
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度,外压力为标准压(1.01 105Pa)时,称正常沸点外界压强越低,沸点也越低,因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态
(1)由周期表看主族单质的熔沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低;而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊,即C,Si,GeSn越向下,熔点越低,与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低,A族的锡熔点比铅低
(2)同周期中的几个区域的熔点规律
1.高熔点单质
C,Si,B三角形小区域,因其为原子晶体,熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550,金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部,其最高熔点为钨(3410)
2.低熔点单质
非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方,另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者,而氦是熔点(-272.2,26 105Pa)沸点(268.9)最低
金属的低熔点区有两处:IAB族Zn,Cd,Hg及A族中Al,Ge,Th;A族的Sn,Pb;A族的Sb,Bi,呈三角形分布最低熔点是Hg(-38.87),近常温呈液态的镓(29.78)铯(28.4),体温即能使其熔化
(3)从晶体类型看熔沸点规律
这些物质的毒性,主要是使蛋
(1)常见物质颜色
以红色为基色的物质
红色:难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等
碱液中的酚酞 酸液中甲基橙 石蕊及pH试纸遇到较强酸时 及品红溶液
橙红色:浓溴水 甲基橙溶液 氧化汞等
棕红色:Fe(OH)3固体 Fe(OH)3水溶胶体等
2以黄色为基色的物质
黄色:难溶于水的金 碘化银 磷酸银 硫磺 黄铁矿 黄铜矿(CuFeS2)等
溶于水的FeCl3 甲基橙在碱液中 钠离子焰色 及TNT等
浅黄色:溴化银 碳酦银 硫沉淀 硫在CS2中的溶液,还有黄磷 Na2O2 氟气
棕黄色:铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟
3以棕或褐色为基色的物质
碘水浅棕色 碘酒棕褐色 铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等
4以蓝色为基色的物质
蓝色:新制Cu(OH)2固体 胆矾 硝酸铜溶液 淀粉与碘变蓝 石蕊试液碱变蓝 pH试纸与弱碱变蓝等
浅蓝色:臭氧液氧等
蓝色火焰:硫化氢 一氧化碳的火焰 甲烷,氢
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