盐与金属反应.ppt

金属+盐 新金属+新盐 * 溶碱钾钠钡钙铵 大多酸溶水中间 钾钠铵盐均易溶 硝酸盐遇水影无踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 硫酸盐微溶是银钙 盐+盐→盐+盐 碱+盐→碱+盐 酸+盐→酸+盐 酸+碱→盐+水 酸+金氧→盐+水 生成物条件 反应物条件 反应 复分解反应及发生条件AB + CD = AD + CB (1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间 (2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行 生成沉 淀或气 体或水 盐可以不溶 酸应是强酸 碱可以不溶 金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶 复分解反应口诀: 复分解，两头顾； 先顾头，后顾尾； 顾头要看溶解性， 盐碱盐盐均可溶； 可以反应再顾尾， 产生气体沉淀水； 交换离子写反应， 气体沉淀标符号。 判断下列物质间能否发生化学反应并写出有关反应的化学方程式: (1)ZnCO3 + HCl (2)BaCl2 + HNO3 (3)BaSO4 + HCl (4)CaCl2+H2CO3 (5)Na2SO4 + Ba(OH)2 (6)K2SO4 + NaOH (7)Na2CO3+ Cu(OH)2 (8)BaCO3+Ca(OH)2 (9)CuSO4 + BaCl2 (10)Na2SO4+BaCO3 (11)NaNO3 + KCl (12)Mg(NO3)2+CaSO4 (13)CuO + Ba(OH)2 (14)SO2+ HNO3 是否所有金属都能被酸腐蚀? 不会的,如铜银金不能被腐蚀; 而且被腐蚀的金属反应速度也不同. Mg+2HCl== 2Al+3H2SO4== Zn+ H2SO4== Fe+2HCl== Cu+H2SO4== Zn+HNO3== ★金属 + 酸 → 盐 + 氢气 MgCl2+H2↑ Al2(SO4)3+3H2↑ ZnSO4+ H2↑ FeCl2+ H2↑ 思考?以下各组物质能否发生置换反应?能发生置换反应的,请写出各反应的化学方程式. Cu在H后,不能与酸反应 硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成H2 排在H前面 除浓稀硝酸.浓硫酸 单质铁跟酸发生置换反应,生成亚铁盐 实验: CuSO4溶液中加入铁钉, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 结论: 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 4 铁钉表面逐渐出现红色的固体 溶液由蓝色变成浅绿色 ZnSO4 Cu Hg(NO3)2 Cu 现象 盐溶液 金属 铜片表面覆盖一层银白色物质溶液由无色变为蓝色 没有变化 Hg(NO3)2+ Cu==Cu(NO3)2+Hg 化学方程式: 金属活动性顺序还有应用吗? 钠.钾等化学性质极为活泼的金属,跟盐溶液反应的情况比较复杂,例如钠跟硫酸铜溶液反应,有氢氧化铜生成,这是因为: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na+H2O→ Na+CuSO4→ Cu+AgCl→ × 因为AgCl不溶,离子紧密结合 注意： ?金属要比盐中金属活泼,即前金置后金 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 4 ?参加反应的盐必须可溶 ?参加反应的金属若为钾.钙.钠.钡,则反应的规律不是如此,而是如: 2.下列既不溶于水,又不溶于酸,但能与硝酸银溶液发生反应的是( ) A.BaSO4 B.MgO C.Cu D.Zn 3.新的铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某些盐溶液反应而变黑，推断这种水中可能含有( ) A.钙盐 B.镁盐 C.钠盐 D.铁盐 1.下列反应中,能发生置换反应的是( ) A.Cu+AgCl-- B.Zn+AgNO3-- C.Cu+ZnSO4-- D.Na+FeCl3-- 4.将锌片投入下列盐溶液中,溶液质量减轻的是( ) A.MgCl2 B.CuCl2 C.AgNO3 D.HCl 5.现有X.Y.Z三中金属(镁.锌.铜),把Y投入到X的硫酸盐溶液中,Y溶解而且溶液的质量减小;把Z投入到X的硫酸盐溶液中;Z溶解而且溶液质量增加。则XYZ依是 。 Cu、Mg、Zn 巩固练习 B C D C 7.用实验方法验证铁.铜.银的金属活动性顺序,实验用品中除了上述三种金属外,若还需选用一种试剂,这种试剂是( )A.CuSO4 B.AgNO3 C.稀HCl D.FeSO4 6.下列盐可用金属与盐酸反应制得的