盐类水解平衡移动和应用ppt.ppt

一、影响盐类水解的因素 * 1、盐类水解的定义？ 2、盐类水解的特点？ (一)内因：反应物本身的性质-----主要因素： 越弱越水解 例:比较NaHCO3和CH3COONa的碱性强弱 酸性： H2CO3 CH3COOH 碱性： ＜ NaHCO3 CH3COONa ＞ 组成盐的弱酸阴离子对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大 弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性 ①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度：HFNH3·H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液 ②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3·H2O,其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液 ③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCNNH3·H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液 (二)外因:符合勒夏特列原理: 1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。（越热越水解） 热的纯碱液去油污效果为什么比冷的好？ 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 向右 增大 增大 减小 向右 减小 减小 增大 向右 减小 增大 增大 向右 减小 减小 增大 向左 增大 增大 减小 向左 增大 减小 减小 向右 减小 减小 增大 加水稀释盐的溶液,水解程度增大 （越稀越水解） 注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强 2.浓度： 增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但是水解程度减小。 (一) 易水解盐溶液的配制与保存： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeCl3溶液：加少量 ； 配制 FeCl2溶液：加少量 ； 配制 FeSO4溶液：加少量 ； 稀盐酸 稀盐酸和Fe粉 稀硫酸和Fe粉 3.加入酸或碱 水解显酸性的盐溶液，加碱促进水解，加酸抑制水解 水解显碱性的盐溶液，加碱抑制水解，加酸促进水解 4.加入盐 加入强酸的酸式盐，相当于加水 加入同性的盐，相互抑制水解 加入异性的盐，相互促进水解 双水解 某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都发生水解且相互促进对方的水解，当有沉淀生成或挥发性物质时水解趋于完全。 （1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3 （2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的： ①Al3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- 、 HS-、S2-、SiO32- ② Fe3+ 与 AlO2-、CO32-、HCO3- ③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2- 说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 练习：双水解的离子方程式的书写： （1） Al3+ 与 CO32- （2） Al3+ 与 HCO3- （3）Al3+ 与 AlO2- 泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：H+ + OH-　　　　 H2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3- 　　　Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 灭火器原理 玻璃筒里面放入的什么药品？ 外筒(钢质)放入的是什么药品？ 1、某些盐溶液的配制、保存 （1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 （2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。 磨口玻璃 相应的酸 二、盐类水解的应用 2、判断蒸干盐溶液所得固体的成分 Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Al2(SO4)3 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3 蒸干所得固体 酸挥 发性 水解方程式 盐溶液 易