note02__负绝对温度及大小比较.docVIP

负绝对温度 1954年，Ramsey第一次提出了负（绝对）温度系统的概念。在统计热力学中，温度有了新的定义——描述体系内能随体系混乱度（熵）的变化率的强度。? 一般来说，当系统的内能增加时，系统的有序性会减少（熵增加）。但在特殊情况下，会出现系统的内能增加但系统有序性却增加（熵减少）的现象。这时系统就处于负绝对温度状态。 当粒子能级数目为有限时，随着内能不断增加，粒子往高能级集中，从而使得粒子运动有序性增加（熵减少），从而出现负绝对温度。但任一独立的物理系统的总能量是无上限的，因此不能对物理系统引进负绝对温度；但物理系统的某一自由度系统的能量就有可能存在上限，故可对这一自由度引入负绝对温度。最早观察到的负绝对温度现象就是在LiF晶体的核自旋系统中发现的。 在能量无上限的系统中，负绝对温度现象是无意义，只有在能量有上限的系统中，负绝对温度才有意义，而该系统内能大小为： 0 K ＜ 100 K ＜ +∞ K -∞ K ＜ -100 K ＜ -0 K [参考文献] [1] 王西明 负绝对温度系统的相对性，西北农林科技大学学报，2003。 [2] 王家庆 关于负绝对温度的几点讨论，大学物理，1996。