ZH-2化学计量在实验中的应用-第二课时详解.ppt

同温同压下： = D 密度之比叫做相对密度，常用D来表示，也是计算物质的相对分子质量的一种方法，在以后的学习中会经常遇到。 ρ1 ρ2 M1 M2 = 推论3、同温同体积下，气体的压强之比等于它们物质的量之比， p1 p2 n1 n2 = 推论2、同温同压下，气体的密度之比等于它们摩尔质量之比。 同温同体积下： 总结：阿伏加德定律的推论 （2）同温同压同体积 总结：阿伏加德定律的推论 讨论:下列说法是否正确？ 1.n molH2和n molCO2在同温同压下所含分子数相等。 2.n molH2和n molCO2在同温同压下体积相等。 3.n molH2和n molCO2在同温同压下密度相等。 （ √ ） （ √ ） （ × ） 因为等物质的量的不同物质中所含的微粒数是相同的。 因为在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等。 因为在相同条件下,任何等物质的量的气体所占有的体积相等.但不同的微粒的质量不同，所以密度不相等。 小结： 1. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体 积。符号为Vm。 Vm= V n 2. 在标准状况下（温度0℃，压强101KPa） ，气体摩尔体积约为22.4L·mol-1 3.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的的粒子(分子或原子)。 4.同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比。 V1 V2 N1 N2 n1 n2 V (标况） ÷vm ×vm ÷Vm×NA ÷NA ×Vm 分子 离子 电子 原子 质量 物质的量 微粒数 质子 中子 ÷M ×M ×NA ÷NA m n N ÷ρ × ρ 有关“物质的量”的计算关系 ①V=m/ ρ ②V=n×Vm （V=m/M×Vm、V=N/NA×Vm） 求算气体体积的方法 1．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数 为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) A．Vn/22.4 B．22.4n/V C．Vn/5.6 D．5.6n/V 2．下列叙述正确的是（ ） A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定 相 等 B．同温同压下，等质量的甲烷和一氧化碳所含 的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相 等，则质量也相等 D D 练习： n÷(v/22.4) ×4=5.6/v 没有说明物质的状态，若是气体，物质的量相等。 因为甲烷和一氧化碳摩尔质量不同 不一定，因为不知条件是否相同 因为一氧化碳和氮气的摩尔质量相等，物质的量相等。 3. 标准状况下，5.6 L CO2物质的量是多少？含有多少个分子？它的质量是多少？ 解： 答：标准状况下，5.6 L CO2物质的量是0.25mol，含有1.51×1023个CO2分子，它的质量是11g。 ＝ 5.6L 22.4L/mol ＝0.25mol n(CO2)＝ V(CO2) Vm ＝ 1.51×1023 N(CO2) ＝ n(CO2)·NA ＝0.25mol×6.02×1023mol-1 ＝ 11g m(CO2) ＝ n(CO2)· M(CO2) ＝0.25mol×44g/mol 4.现有质量为22g的CO2气体，求: (1)它的物质的量为 ； (2)在标准状况下的体积为 ； (3)其中含有 个二氧化碳分子； 个碳原子； 个氧原子。 0.5 mol 11.2 L 3.01×1023 3.01×1023 6.02×1023 22g÷44g/mol=0.5mol 0.5mol×22.4L/mol=11.2L 0.5mol×6.02×1023/mol=3.01×1023 因为每一个CO2分子含有１个碳原子，所以：3.01×1023×1=3.01×1023 因为每一个CO2分子含