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实验室制取二氧化碳的装置 【比一比：组装的装置】 检查装置气密性 加入药品 制取并收集气体 如何验证制取的气体是二氧化碳？ 如何验证二氧化碳已经收集满？ 实验室制取气体的思路是什么？ 【课堂小结】 1、实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。 2、实验室用下述装置来制取和检验二氧化碳： 3、实验室制取气体要注意： （1）选择适当的反应； （2）选择合适的实验装置； （3）需验证所制得的气体 实验室制备并收集CO2，有以下操作步骤： ①检查装置的气密性 ②连接装置 ③加入大理石 ④加入稀盐酸 ⑤收集 ⑥验满 其中排列顺序正确的是（ ） A.①②③④⑤⑥ B. ②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥D.②③④①⑤⑥ 课后完成 作业 课本P112 1、2、3、4。 根据《学生附表一》回答： 1、 实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2、 确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3、 收集气体一般有哪些方法？ 4、 确定收集装置时应考虑哪些因素？ 两部分装置：发生装置和收集装置 反应物的状态和反应条件 向上/向下排空气法及排水法 （1）气体的密度与空气比较； （2）气体在水中的溶解性。 [归纳知识] 1、发生装置： （1）凡是给固体加热或固体跟固体加热，适用于用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的装置。 （2）凡是固体与液体制取气体，且不需要加热，适用于制取二氧化碳的装置；若要控制反应速率，可加长颈漏斗或分液漏斗。 （3）无论选用哪种装置均应注意：先检查装置气密性再加药品；制气装置中导管略露出胶塞即可；铁夹夹在试管中上部。 2、收集装置： （1）凡常温下不与空气中的成分反应的气体，可以根据气体密度与空气密度的比较（或利用空气平均相对分子质量与气体相对分子质量比较），采用向下或向上排空气法收集。 （2）凡气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集。 （3）有毒性且不易溶于水的气体，可采用洗气瓶倒装装置（即短进长出），从长管排出的水可用烧杯接装，如将烧杯换成量筒还可以测出生成气体的体积。洗气瓶中的液体可根据气体性质选用。 （4）选用排空气法应注意导管应插入集气瓶底部，排水法导管应伸到集气瓶颈部。 3、放置方法： （1）比空气大的气体，盖严后正放， 比空气小的气体，盖严后倒放。 【练习】1、实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混和物的方法制取氨气(NH3)并生成CaCl2和一种相对分子质量最小的氧化物，已知氨气密度比空气小,且易溶于水。 1.试写出实验室制取氨气的化学反应方程式 2.实验室制备并收集氨气气体应选用 装置_____与____相连 3.为什么不能用排水取气法收集氨气? A D * * 花都区实验中学 陈贤芳 实验室制取二氧化碳所用的反应物 （第一课时） 生成二氧化碳的反应有很多，如 1.碳在氧气（空气）中充分燃烧 C+O2 CO2 点燃 2.碳在高温下还原金属氧化物 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3+ C Fe+ CO2 高温 2 3 4 3 ↑ 实验室制取二氧化碳所用反应物的探究： 实验室制取二氧化碳药品选取原则是： ①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。 …… 实验室制取二氧化碳所用反应物的探究： 石灰石和稀硫酸 3 石灰石和稀盐酸 2 碳酸钠和稀盐酸 1 实验分析 实验现象 实 验 药 品 实验 编号 产生大量气泡 反应剧烈 产生少量气泡 一会儿停止 反应太快，不利于收集 适 合 不适宜 产生许多气泡 速度适中 实验室制取二氧化碳所用反应物： 稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是碳酸钙） （固体） HCl CaCO3 实验室制取二氧化碳的反应原理 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+H2O 这个反应分两步： CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） H2CO3 ==== CO2↑ + H2O 实验室制取二氧化碳的反应原理 氧气的制取原理： 【回忆思考】 2KMnO4===K2MnO4+ MnO2+O2 2KClO3===2KCl + O2 2H2O2===2H2O + O2 △ △ MnO2 MnO2 加热高锰酸钾制取氧气 用MnO2在常温下催化H2O2分解制取氧气 用排水法收集氧气 用向上排空气法收集氧气 回忆实验室制取和收集氧气的实验装置 实验室制取气体的装置包括