阿伏加德罗定律及推论详解.ppt

　　考点三：物质的量在化学方程式计算中的应用 　　规律技巧 　　1．化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量，才能按化学方程式列出比例式进行计算。 　　2．在比例式中，同一物质用同一单位，不同物质可以用两种不同的单位，只要注意它们成比例关系就行。即在比例式中要遵循“上、下单位要一致，左右单位要对应”的原则。 　　 　　 3．如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。 　　例3　(2007年天津理综)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。 已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋ 　Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 　　(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)__________________。 　　(2)若燃烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________。 　　(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况下)为________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。 　　【解析】(1) 3FeS2～6SO2～12Fe2＋～2Cr2O72－ 　　　　　　　360 g 2 mol 　　 　　　　0.1000 g·w　　0.025 L×0.02000 mol·L－1 　　 　　　w＝90.00% 　　 (2)n(FeS2)＝ mol＝0.05 mol，n(SO2)＝n(SO3)＝0.1 mol，则SO3生成1 mol H2SO4放出的热量为130.3 kJ，热化学方程式为SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；ΔH＝－130.3 kJ·mol－1。 　　(3)FeS2　～　2SO2　～　2H2SO4 　　0.12×10－3 t 2×22.4 L 　0.196×10－3 t 　　90% t V(SO2) m(溶液)×98% 　　V(SO2)＝3.36×106 L；m(溶液)＝15 t；n(SO2)＝n(SO3)＝＝1.5×105 mol，放出的热量为1.5×105 mol×(98.3＋130.3) kJ·mol－1＝3.43×107 kJ。 　　【答案】(1)90.00% 　　(2)SO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)； 　　ΔH＝－130.3 kJ·mol－1 　　(3)3.36×106；15；3.43×107 　　变式训练3　为测定人呼出气体中CO2的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL Ba(OH)2溶液中，使其完全吸收，过滤后取出20.0 mL澄清溶液，向其中滴加0.100 mol·L－1的盐酸，当用去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原Ba(OH)2溶液，用相同的盐酸与之反应，当耗去36.4 mL盐酸时，恰好完全反应。试计算人呼出气体中CO2的体积分数(气体体积在标准状况下测定)。 　　【解析】根据题意，气体通入Ba(OH)2溶液中，其中CO2完全被Ba(OH)2溶液吸收，生成BaCO3沉淀，向过滤后的20.0 mL澄清溶液中加入盐酸，应该是未反应完的Ba(OH)2溶液继续与盐酸反应。 　　Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋H2O 　　1 　2 　　n[Ba(OH)2]　0.100 mol·L－1×(36.4－20.4)×10－3 L 　　n[Ba(OH)2]＝＝8.0×10－4 mol 　　则50 mL Ba(OH)2溶液中与CO2反应的Ba(OH)2的物质的量为： 　　×8.0×10－4 mol＝2×10－3 mol 　　CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O 　　由化学方程式可知：n(CO2)＝n[Ba(OH)2]＝2×10－3 mol，在标准状况下的体积为： 　　V(CO2)＝2×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝4.48×10－2 L 　　人呼出