第八单元第三节.ppt

* 自然界中以单质形式存在的金 自然界中以单质形式存在的银 赤铁矿（主要成分Fe2O3） 铝土矿（主要成分Al2O3） 黄铜矿（主要成分CuFeS2） 一、铁的冶炼 炼铁的原理（用化学方程式表示） 利用一氧化碳与氧化铁反应，化学方程式为： Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 高温 1、实验室里的炼铁 装置： 实验现象： 玻璃管里的粉末由红色逐渐变黑， 试管里的澄清石灰水变浑浊，尾部 导管导出的气体燃烧，发出蓝色火焰。 注意事项： 1、一氧化碳在通入前先检验纯度。 2、先点燃处理尾气的酒精灯，再通一氧化碳 直到排净装置内的空气，再点燃加热氧化铁的 酒精喷灯。 3、实验结束时，先熄灭加热氧化铁的酒精喷灯， 直到玻璃管冷却，再停止通一氧化碳，最后熄灭 处理尾气的酒精灯。 2、工业炼铁 设备：炼铁高炉 主要反应： C+O2===CO2 点燃 此反应放热 CO2+C===2CO 高温 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 主要原料： 铁矿石、焦炭、 石灰石、空气 高温 各原料的作用： 考虑到杂质问题的计算题： 【例题】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论 上可以练出含铁96%的生铁的质量是多少？ 求的是混合物的质量， 能直接设吗？应怎么设？ 根据方程式的计算要求：“带入量需纯净” 赤铁矿石的质量，是混合物的质量， 能直接带入化学方程式吗？怎么转化？ 求得的x的值就是题目最终要求求的量吗？ 应怎么转化？ 二、金属资源保护 1.金属的腐蚀与防护： 完成17页的探究 为什么用经煮沸迅速冷却的蒸馏水？ 赶出水中溶解的氧气，以防干扰。 防止水中溶解的其他 物质对实验的干扰。 实验现象： 第一支试管中的铁钉生锈，且接触水面的 地方锈蚀的最厉害。 第二支试管和第三支试管里的铁钉都没有生锈。 分析原因： 第一支试管中的铁钉既接触水又接触空气中的氧气 （特别是接触水面的地方）。而第二支试管里的铁钉 只接触水，不接触氧气第三支试管里的铁钉只接触干燥 的空气，不接触水。 结论： 铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气、水蒸气等发生的复杂的化学变化。 铁锈是纯净物还是混合物？主要成分是什么？ 铁锈的结构特点及性质? 铁锈是混合物,主要成分是Fe2O3·xH2O， 是一种红褐色的固体，疏松多孔，具有吸附性。 为什么铝制品比铁制品更耐用？ 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的 氧化膜，从而阻止了铝进一步氧化。而铁生锈后 产生的铁锈是疏松多孔的，从而更易吸附空气中 的水蒸汽和氧气，使铁的锈蚀加速。所以铝制品 比铁制品更耐用。 铁制品的防锈措施: 完成18页的讨论 1、?保持铁制品表面的洁净与干燥。 ?隔绝空气或水。 2、支架：刷油漆，链条：涂油， 钢圈：不锈钢的 1、洗净晾干 2、涂油 3、刷漆 4、搪瓷 5、烤蓝 6、形成合金，改变金属的结构。 保持铁制品表面的洁净与干燥 隔绝空气或水 2、金属资源的保护 阅读课本18---19页回答问题： 怎样保护金属资源？ ?做好防护，防止锈蚀。 ?做好废旧金属的回收利用 ?有计划、合理地开采矿物 ④寻找金属的替代品，如塑料制品。 废旧金属回收利用的好处？ ?减少对环境的污染。 ?不仅节约了金属资源，还节约了能源。 阅读课本19--20页的讨论，谈谈你的看法？ *