L33平衡常数“众生相”详解.pptx

平衡常数“众生相”化学专题化学平衡常数弱酸弱碱的电离平衡常数水的离子积常数沉淀溶解平衡常数一、化学平衡常数写出下列反应的平衡常数表达式1、CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)2、CO(g)+H2O(l)CO2(g)+H2(g)3、2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O例1将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） 达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为(  ) A．9                         B．16                         C．20                         D．25解析：由平衡时氢气的浓度可求得反应②分解消耗HI的浓度，c(HI)=0.5mol·L-1×2=1mol/L，故①式生成c(HI)=c(HI)平衡+c(HI)分解=4mol·L-1+1mol/L=5mol·L-1，c(NH3)平衡=c(HI)①=5mol·L-1，根据化学平衡常数公式K=c(NH3)平衡×c(HI)平衡=5mol/L×4mol·L-1，故答案选C。点评：本题考查的是应用化学平衡常数公式求算化学平衡常数。学生易错选D，原因是将①式生成的c(HI)=5mol/L代入了公式中进行了求算，而未带入平衡时HI的浓度（4mol·L-1）。因此，在求算化学平衡常数时，一定要严格的按照化学平衡常数的含义进行。方法规律：①对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。例如：Fe3O4(s)+4H2(g)⇌3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。方法规律：③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：K‘＝K，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；K‘＜K，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；K‘＞K，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。考点探究：(1)写化学平衡常数的表达式(2)利用平衡常数和初始浓度求平衡浓度及转化率(3)利用平衡常数解释浓度改变对化学平衡移动的影响(4)利用平衡常数判断反应热效应（a）若升高温度，Ｋ值增大，则正反应为吸热反应（b）若升高温度，Ｋ值减小，则正反应为放热反应例2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:回答下列问题：（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO) （1）吸热（2）bct℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6例2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:回答下列问题：（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为________℃。（4）若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________。a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定（3）830　（4）bt℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6例3过度排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=