第六章 电解质溶液 第四节.pptx

第四节盐类的水解一盐类的水解二盐类水解的应用问题一：探究盐溶液的酸碱性1、用PH试纸或pH计测定下面溶液的酸碱性：（1）组：CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaCl溶液（2）组：Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液Na2SO4溶液实验结果：溶液CH3COONaNH4ClNaCl酸碱性溶液Na2CO3Al2(SO4)3KNO3酸碱性盐既不会电离出H+，也不会电离出OH-，溶液之所以显示酸性或碱性，是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由水电离出相等浓度的H+、OH-，是什么打破了这一等量关系？它是如何改变c(H+)与c(OH-)的？溶液NaClCH3COONaNH4Cl溶液中的离子这些离子间有无新弱电解质的生成相关离子方程式溶液显示酸性或碱性的原因问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考1、CH3COONa溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？ 碱性2、CH3COO-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？CH3COONa水解示意图：离子方程式：NH4Cl溶液呈酸性的原因：c(H+)c(OH-)所以溶液显酸性[类比分析]氯化铵的水解NaCl溶液呈中性的原因：不反应所以：c(H+)＝c(OH-)溶液显中性一、盐类的水解:1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：4.水解的特点:a.是中和反应的逆反应b.吸热反应，溶质微粒种数增多c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。d.动态平衡:5、盐类水解的规律能能否弱碱阳离子弱酸阴离子无促进促进无影响酸性碱性中性无弱不水解。谁强显谁性，同强显中性。有弱才水解，`越弱越水解，都弱都水解。—条件—结果—程度3、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离的方向移动且pH7的是()A、H2SO4B、NaClOC、FeCl3D、Ba(NO3)2C6、水解离子方程式的书写（1）用“”符号；（2）一般水解程度很小，水解产物很少，通常不用“↓”、“↑”符号，生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物；（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的，水解方程式一般只写第一步。（为主）（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成写出NaF、KClO、CuCl2、NaHCO3、AlCl3、Na2S水解方程式随堂练习下列水解的离子方程式正确的()A、CO32-+2H2OCO2↑+2OH-B、I-+H2OHI+OH-C、SO32-+2H2OH2SO3+2OH-D、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+D7、弱酸弱碱盐的水解：弱酸弱碱离子水解都进行得很强烈，如CH3COONH4两者的酸性和碱性强弱相当，所以CH3COONH4显中性弱酸弱碱盐的水溶液酸碱性①若弱酸的电离程度大于弱碱的电离程度：HFNH3·H2O,其水溶液显酸性。如：NH4F溶液②若弱酸的电离程度等于弱碱的电离程度：CH3COOH=NH3·H2O,其水溶液显中性。如：CH3COONH4溶液③若弱酸的电离程度小于弱碱的电离程度：HCNNH3·H2O,其水溶液显碱性。如：NH4CN溶液比较两者电离强度二.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COOH碱性：：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。三.盐类水解的应用：练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.1.判断盐溶液的酸碱性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH练习：温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2、某些盐溶液的配制、保存在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。相应的酸3、解释事实（1）FeCl3